Le dichlorodifluorométhane ( R-12 ) est un gaz incolore généralement vendu sous le nom de Marque Fréon-12 , et un halométhane chlorofluorocarboné (CFC) utilisé comme réfrigérant et propulseur de pulvérisation d’aérosol . Conformément au protocole de Montréal , sa fabrication a été interdite dans les pays développés (pays non-article 5) en 1996, et dans les pays en développement (pays article 5) en 2010 par crainte de ses effets néfastes sur la couche d’ozone . [5] Son seul usage autorisé est comme ignifuge dans les sous-marins et les avions. Il est Soluble dans de nombreux composés organiques Solvants . Les bouteilles de R-12 sont de couleur blanche .
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| Des noms | ||
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| Nom IUPAC préféré Dichlorodi(fluoro)méthane | ||
| Autres noms Dichlorodifluorométhane Dichlorure de carbone difluorure Dichloro-difluoro-méthane Difluorodichlorométhane Fréon 12 R-12 CFC-12 P-12 Propulseur 12 Halon 122 Arcton 6 Arcton 12 E940 Fluorocarbone 12 Genetron 12 Réfrigérant 12 |
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| Identifiants | ||
| Numero CAS |
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| Modèle 3D ( JSmol ) |
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| ChEMBL |
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| ChemSpider |
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| InfoCard ECHA | 100.000.813 |
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| Numéro CE |
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| Numéro E | E940 (agents d’enrobage, …) | |
| KEGG |
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| CID PubChem |
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| Numéro RTECS |
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| UNII |
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| Numéro ONU | 1028 | |
| Tableau de bord CompTox ( EPA ) |
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InChI
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SOURIRES
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| Propriétés | ||
| Formule chimique | C Cl 2 F 2 | |
| Masse molaire | 120,91 g · mol -1 | |
| Apparence | Gaz incolore | |
| Odeur | semblable à l’éther à des concentrations très élevées | |
| Densité | 1,486 g/cm 3 (−29,8 °C (−21,6 °F)) | |
| Point de fusion | −157,7 ° C (−251,9 ° F; 115,5 K) | |
| Point d’ébullition | -29,8 ° C (-21,6 ° F; 243,3 K) | |
| solubilité dans l’eau | 0,286 g/l à 20 °C (68 °F) | |
| Solubilité dans l’alcool, l’éther, le benzène, l’acide acétique | Soluble | |
| journal P | 2.16 | |
| La pression de vapeur | 568 kPa (20 ° C (68 ° F)) | |
| Constante de la loi de Henry ( k H ) | 0,0025 mole kg −1 bar −1 | |
| Susceptibilité magnétique (χ) | −52,2·10 −6 cm 3 /mol | |
| Conductivité thermique | 0,0097 W/(m·K) (300 K) [1] | |
| Structure | ||
| Forme moléculaire | Tétraédrique | |
| Moment dipolaire | 0,51 D [2] | |
| Dangers | ||
| Étiquetage SGH : | ||
| Pictogrammes | ||
| Mention d’avertissement | Avertissement | |
| Mentions de danger | H280 , H420 | |
| Conseils de prudence | P403 , P410 | |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
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| point de rupture | Ininflammable [3] | |
| Dose ou concentration létale (DL, CL) : | ||
| CL 50 ( concentration médiane ) | 760 000 ppm (souris, 30 min) 800 000 ppm (lapin, 30 min) 800 000 ppm (cobaye, 30 min) 600 000 ppm (rat, 2 h ) [4] |
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| NIOSH (limites d’exposition pour la santé aux États-Unis) : | ||
| PEL (Autorisé) | TWA 1000 ppm (4950 mg/m 3 ) [3] | |
| REL (recommandé) | TWA 1000 ppm (4950 mg/m 3 ) [3] | |
| DIVS (Danger immédiat) | 15000 ppm [3] | |
| Page de données supplémentaires | ||
| Dichlorodifluorométhane (page de données) | ||
| Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Préparation
Il peut être préparé en faisant réagir du tétrachlorure de carbone avec du fluorure d’hydrogène en présence d’une quantité catalytique de pentachlorure d’antimoine :
CCl 4 + 2HF → CCl 2 F 2 + 2HCl
Cette réaction peut également produire du trichlorofluorométhane (CCl 3 F), du chlorotrifluorométhane (CClF 3 ) et du Tétrafluorométhane (CF 4 ). [6]
Histoire
Charles (Boss) Kettering , vice-président de General Motors Research Corporation, cherchait un remplacement de réfrigérant qui serait incolore, inodore, insipide, non toxique et ininflammable. Il a réuni une équipe qui comprenait Thomas Midgley, Jr. , Albert Leon Henne et Robert McNary. De 1930 à 1935, ils développent le dichlorodifluorométhane (CCl 2 F 2 ou R12), le trichlorofluorométhane (CCl 3 F ou R11), le chlorodifluorométhane (CHClF 2 ou R22), le trichlorotrifluoroéthane (CCl 2 FCClF 2 ou R113) et le Dichlorotétrafluoroéthane (CClF2 CClF 2 ou R114), par l’intermédiaire de Kinetic Chemicals qui était une coentreprise entre DuPont et General Motors . [7]
Utiliser en aérosol
L’utilisation de chlorofluorocarbures sous forme d’aérosols en médecine, comme le salbutamol approuvé par l’ USP , a été progressivement supprimée par la Food and Drug Administration des États-Unis . Un propulseur différent connu sous le nom d’ Hydrofluoroalcane , ou HFA, qui n’était pas connu pour nuire à l’environnement, a été choisi pour le remplacer. [8]
Rétrofit
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Le R-12 était utilisé dans la plupart des applications de réfrigération et de climatisation des véhicules avant 1994 avant d’être remplacé par le 1,1,1,2-tétrafluoroéthane (R-134a), qui a un potentiel d’appauvrissement de la couche d’ozone insignifiant . Les constructeurs automobiles ont commencé à utiliser le R-134a au lieu du R-12 en 1992-1994. Lorsque des unités plus anciennes fuient ou nécessitent une réparation impliquant le retrait du réfrigérant, une mise à niveauà un réfrigérant autre que le R-12 (le plus souvent le R-134a qui a un potentiel de réchauffement planétaire 3 400 fois supérieur à celui du dioxyde de carbone) est requis dans certaines juridictions. Les États-Unis n’exigent pas que les propriétaires d’automobiles modernisent leurs systèmes; cependant, les taxes sur les produits chimiques appauvrissant la couche d’ozone associées à la rareté relative des réfrigérants d’origine sur le marché libre font de la modernisation la seule option économique. La mise à niveau nécessite un rinçage du système et un nouveau filtre/sécheur ou accumulateur, et peut également impliquer l’installation de nouveaux joints et/ou tuyaux en matériaux compatibles avec le réfrigérant installé. L’huile minérale utilisée avec le R-12 n’est pas compatible avec le R-134a. Certaines huiles conçues pour la conversion au R-134a sont annoncées comme étant compatibles avec l’huile minérale R-12 résiduelle. Un autre substitut du R-12 est le très inflammable, mais vraiment instantané.HC-12a , dont l’inflammabilité a entraîné des blessures et des décès. [9] [10]
danger
Outre ses immenses impacts environnementaux, le R12, comme la plupart des chlorofluoroalcanes, forme du gaz phosgène lorsqu’il est exposé à une flamme nue. [11]
Galerie
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CFC-12 mesuré par l’Advanced Global Atmospheric Gases Experiment ( AGAGE ) dans la basse atmosphère ( troposphère ) dans des stations du monde entier. Les abondances sont exprimées en fractions molaires moyennes mensuelles sans pollution en parties par billion .
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Concentrations moyennes hémisphériques et mondiales de CFC-12 (NOAA/ESRL)
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Série chronologique des concentrations atmosphériques de CFC-12 (Walker et al. , 2000)
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Concentration de CFC-12 à la surface de la mer des années 1990
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Inventaire vertical océanique des CFC-12 des années 1990
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Profilés verticaux CFC-12, CFC-11, H-1211 et SF 6
Références
- ^ Touloukian, Y. S., Liley, P. E. et Saxena, S. C. Propriétés thermophysiques de la matière – la série de données TPRC. Volume 3. Conductivité thermique – liquides et gaz non métalliques. Livre de données. 1970.
- ^ Khristenko, Sergei V.; Maslov, Alexander I. et Viatcheslav P. Shevelko ; Les molécules et leurs propriétés spectroscopiques , p. 74 ISBN 3642719481 .
- ^ un bcd Guide de poche NIOSH sur les risques chimiques. “#0192” . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
- ^ “Dichlorodifluorométhane” . Concentrations immédiatement dangereuses pour la vie ou la santé (IDLH) . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
- ^ “1: Mise à jour sur les substances appauvrissant la couche d’ozone (ODS) et autres gaz d’intérêt pour le protocole de Montréal” . Évaluation scientifique de l’appauvrissement de la couche d’ozone : 2018 (PDF) (Projet mondial de recherche et de surveillance de l’ozone – Rapport n° 58 éd.). Genève, Suisse : Organisation météorologique mondiale. 2018. p. 1.10. ISBN 978-1-7329317-1-8. Récupéré le 22 novembre 2020 .
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann . p. 304.ISBN _ 978-0-08-037941-8.
- ^ Plunkett, Roy J. (1986). Les polymères hautes performances : leur origine et leur évolution . Elsevier Science Publishing Co., Inc. pages 261–262. ISBN 978-94-011-7073-4.
- ^ “Remplacements d’inhalateurs pour l’asthme venant en Pennsylvanie – Pittsburgh Tribune-Review” . 16 février 2007. Archivé de l’original le 16 février 2007 . Récupéré le 26 avril 2022 .
- ^ “Se cumplen 13 años de la Tragedia de la Cresta” . Ensegundos.com.pa . 23 octobre 2019.
- ^ “Les victimes de la tragédie de La Cresta ont été rappelées” . M.metrolibra.com . Récupéré le 26 avril 2022 .
- ^ “Fausses alarmes : l’héritage du gaz phosgène” . École CVC . Récupéré le 9 mai 2022 .
Liens externes
- Mesures globales NOAA/ESRL CFC-12
- Carte internationale de sécurité chimique 0048
- Vue d’ensemble du fréon-12 et de certains de ses problèmes environnementaux
- MSDS à l’Université d’Oxford
- Données de thermochimie sur chemnet.ru
- Spectres d’absorption IR
- CDC – Guide de poche NIOSH sur les risques chimiques