Dichlorodifluorométhane

Le dichlorodifluorométhane ( R-12 ) est un gaz incolore généralement vendu sous le nom de Marque Fréon-12 , et un halométhane chlorofluorocarboné (CFC) utilisé comme réfrigérant et propulseur de pulvérisation d’aérosol . Conformément au protocole de Montréal , sa fabrication a été interdite dans les pays développés (pays non-article 5) en 1996, et dans les pays en développement (pays article 5) en 2010 par crainte de ses effets néfastes sur la couche d’ozone . ^[5] Son seul usage autorisé est comme ignifuge dans les sous-marins et les avions. Il est Soluble dans de nombreux composés organiques Solvants . Les bouteilles de R-12 sont de couleur blanche .

Dichlorodifluorométhane

Des noms
Nom IUPAC préféré Dichlorodi(fluoro)méthane
Autres noms Dichlorodifluorométhane Dichlorure de carbone difluorure Dichloro-difluoro-méthane Difluorodichlorométhane Fréon 12 R-12 CFC-12 P-12 Propulseur 12 Halon 122 Arcton 6 Arcton 12 E940 Fluorocarbone 12 Genetron 12 Réfrigérant 12
Identifiants
Numero CAS	75-71-8 Oui
Modèle 3D ( JSmol )	Image interactive
ChEMBL	ChEMBL2106634 N
ChemSpider	6151 Oui
InfoCard ECHA	100.000.813
Numéro CE	200-893-9
Numéro E	E940 (agents d’enrobage, …)
KEGG	D03789 Oui
CID PubChem	6391
Numéro RTECS	PA8200000
UNII	OFM06SG1KO Oui
Numéro ONU	1028
Tableau de bord CompTox ( EPA )	DTXSID6020436
InChI InChI=1S/CCl2F2/c2-1(3,4)5 Oui Clé : PXBRQCKWGAHHEHS-UHFFFAOYSA-N Oui InChI=1/CCl2F2/c2-1(3,4)5 Clé : PXBRQCKWGAHEHS-UHFFFAOYAX
SOURIRES ClC(Cl)(F)F
Propriétés
Formule chimique	C Cl 2 F 2
Masse molaire	120,91 g · mol -1
Apparence	Gaz incolore
Odeur	semblable à l’éther à des concentrations très élevées
Densité	1,486 g/cm 3 (−29,8 °C (−21,6 °F))
Point de fusion	−157,7 ° C (−251,9 ° F; 115,5 K)
Point d’ébullition	-29,8 ° C (-21,6 ° F; 243,3 K)
solubilité dans l’eau	0,286 g/l à 20 °C (68 °F)
Solubilité dans l’alcool, l’éther, le benzène, l’acide acétique	Soluble
journal P	2.16
La pression de vapeur	568 kPa (20 ° C (68 ° F))
Constante de la loi de Henry ( k H )	0,0025 mole kg −1 bar −1
Susceptibilité magnétique (χ)	−52,2·10 −6 cm 3 /mol
Conductivité thermique	0,0097 W/(m·K) (300 K) [1]
Structure
Forme moléculaire	Tétraédrique
Moment dipolaire	0,51 D [2]
Dangers
Étiquetage SGH :
Pictogrammes
Mention d’avertissement	Avertissement
Mentions de danger	H280 , H420
Conseils de prudence	P403 , P410
NFPA 704 (diamant de feu)	0 0 0
point de rupture	Ininflammable [3]
Dose ou concentration létale (DL, CL) :
CL 50 ( concentration médiane )	760 000 ppm (souris, 30 min) 800 000 ppm (lapin, 30 min) 800 000 ppm (cobaye, 30 min) 600 000 ppm (rat, 2 h ) [4]
NIOSH (limites d’exposition pour la santé aux États-Unis) :
PEL (Autorisé)	TWA 1000 ppm (4950 mg/m 3 ) [3]
REL (recommandé)	TWA 1000 ppm (4950 mg/m 3 ) [3]
DIVS (Danger immédiat)	15000 ppm [3]
Page de données supplémentaires
Dichlorodifluorométhane (page de données)
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). N vérifier ( qu’est-ce que c’est ?) OuiN Références de la boîte d’information

Préparation

Il peut être préparé en faisant réagir du tétrachlorure de carbone avec du fluorure d’hydrogène en présence d’une quantité catalytique de pentachlorure d’antimoine :

CCl ₄ + 2HF → CCl ₂ F ₂ + 2HCl

Cette réaction peut également produire du trichlorofluorométhane (CCl ₃ F), du chlorotrifluorométhane (CClF ₃ ) et du Tétrafluorométhane (CF ₄ ). ^[6]

Histoire

Charles (Boss) Kettering , vice-président de General Motors Research Corporation, cherchait un remplacement de réfrigérant qui serait incolore, inodore, insipide, non toxique et ininflammable. Il a réuni une équipe qui comprenait Thomas Midgley, Jr. , Albert Leon Henne et Robert McNary. De 1930 à 1935, ils développent le dichlorodifluorométhane (CCl ₂ F ₂ ou R12), le trichlorofluorométhane (CCl ₃ F ou R11), le chlorodifluorométhane (CHClF ₂ ou R22), le trichlorotrifluoroéthane (CCl ₂ FCClF ₂ ou R113) et le Dichlorotétrafluoroéthane (CClF₂ CClF ₂ ou R114), par l’intermédiaire de Kinetic Chemicals qui était une coentreprise entre DuPont et General Motors . ^[7]

Utiliser en aérosol

L’utilisation de chlorofluorocarbures sous forme d’aérosols en médecine, comme le salbutamol approuvé par l’ USP , a été progressivement supprimée par la Food and Drug Administration des États-Unis . Un propulseur différent connu sous le nom d’ Hydrofluoroalcane , ou HFA, qui n’était pas connu pour nuire à l’environnement, a été choisi pour le remplacer. ^[8]

Rétrofit

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Le R-12 était utilisé dans la plupart des applications de réfrigération et de climatisation des véhicules avant 1994 avant d’être remplacé par le 1,1,1,2-tétrafluoroéthane (R-134a), qui a un potentiel d’appauvrissement de la couche d’ozone insignifiant . Les constructeurs automobiles ont commencé à utiliser le R-134a au lieu du R-12 en 1992-1994. Lorsque des unités plus anciennes fuient ou nécessitent une réparation impliquant le retrait du réfrigérant, une mise à niveauà un réfrigérant autre que le R-12 (le plus souvent le R-134a qui a un potentiel de réchauffement planétaire 3 400 fois supérieur à celui du dioxyde de carbone) est requis dans certaines juridictions. Les États-Unis n’exigent pas que les propriétaires d’automobiles modernisent leurs systèmes; cependant, les taxes sur les produits chimiques appauvrissant la couche d’ozone associées à la rareté relative des réfrigérants d’origine sur le marché libre font de la modernisation la seule option économique. La mise à niveau nécessite un rinçage du système et un nouveau filtre/sécheur ou accumulateur, et peut également impliquer l’installation de nouveaux joints et/ou tuyaux en matériaux compatibles avec le réfrigérant installé. L’huile minérale utilisée avec le R-12 n’est pas compatible avec le R-134a. Certaines huiles conçues pour la conversion au R-134a sont annoncées comme étant compatibles avec l’huile minérale R-12 résiduelle. Un autre substitut du R-12 est le très inflammable, mais vraiment instantané.HC-12a , dont l’inflammabilité a entraîné des blessures et des décès. ^{[9] [10]}

danger

Outre ses immenses impacts environnementaux, le R12, comme la plupart des chlorofluoroalcanes, forme du gaz phosgène lorsqu’il est exposé à une flamme nue. ^[11]

Galerie

• CFC-12 mesuré par l’Advanced Global Atmospheric Gases Experiment ( AGAGE ) dans la basse atmosphère ( troposphère ) dans des stations du monde entier. Les abondances sont exprimées en fractions molaires moyennes mensuelles sans pollution en parties par billion .

• Concentrations moyennes hémisphériques et mondiales de CFC-12 (NOAA/ESRL)

• Série chronologique des concentrations atmosphériques de CFC-12 (Walker et al. , 2000)

• Concentration de CFC-12 à la surface de la mer des années 1990

• Inventaire vertical océanique des CFC-12 des années 1990

• Profilés verticaux CFC-12, CFC-11, H-1211 et SF ₆

Références

1. ^ Touloukian, Y. S., Liley, P. E. et Saxena, S. C. Propriétés thermophysiques de la matière – la série de données TPRC. Volume 3. Conductivité thermique – liquides et gaz non métalliques. Livre de données. 1970.
2. ^ Khristenko, Sergei V.; Maslov, Alexander I. et Viatcheslav P. Shevelko ; Les molécules et leurs propriétés spectroscopiques , p. 74 ISBN 3642719481 .
3. ^ ^{un bcd Guide de poche} NIOSH sur les risques chimiques. “#0192” . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
4. ^ “Dichlorodifluorométhane” . Concentrations immédiatement dangereuses pour la vie ou la santé (IDLH) . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
5. ^ “1: Mise à jour sur les substances appauvrissant la couche d’ozone (ODS) et autres gaz d’intérêt pour le protocole de Montréal” . Évaluation scientifique de l’appauvrissement de la couche d’ozone : 2018 (PDF) (Projet mondial de recherche et de surveillance de l’ozone – Rapport n° 58 éd.). Genève, Suisse : Organisation météorologique mondiale. 2018. p. 1.10. ISBN 978-1-7329317-1-8. Récupéré le 22 novembre 2020 .
6. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann . p. 304.ISBN _ 978-0-08-037941-8.
7. ^ Plunkett, Roy J. (1986). Les polymères hautes performances : leur origine et leur évolution . Elsevier Science Publishing Co., Inc. pages 261–262. ISBN 978-94-011-7073-4.
8. ^ “Remplacements d’inhalateurs pour l’asthme venant en Pennsylvanie – Pittsburgh Tribune-Review” . 16 février 2007. Archivé de l’original le 16 février 2007 . Récupéré le 26 avril 2022 .
9. ^ “Se cumplen 13 años de la Tragedia de la Cresta” . Ensegundos.com.pa . 23 octobre 2019.
10. ^ “Les victimes de la tragédie de La Cresta ont été rappelées” . M.metrolibra.com . Récupéré le 26 avril 2022 .
11. ^ “Fausses alarmes : l’héritage du gaz phosgène” . École CVC . Récupéré le 9 mai 2022 .

Liens externes

• Mesures globales NOAA/ESRL CFC-12
• Carte internationale de sécurité chimique 0048
• Vue d’ensemble du fréon-12 et de certains de ses problèmes environnementaux
• MSDS à l’Université d’Oxford
• Données de thermochimie sur chemnet.ru
• Spectres d’absorption IR
• CDC – Guide de poche NIOSH sur les risques chimiques