Trichlorofluorométhane

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Le trichlorofluorométhane, également appelé fréon-11 , CFC-11 ou R-11 , est un chlorofluorocarbure (CFC). C’est un liquide incolore, légèrement éthéré et à l’odeur sucrée qui bout autour de la température ambiante. ^[5] Le CFC-11 est une substance appauvrissant la couche d’ozone de classe 1 qui endommage la couche d’ozone stratosphérique protectrice de la Terre . ^[6]

Trichlorofluorométhane

Des noms
Nom IUPAC préféré Trichloro(fluoro)méthane
Autres noms Trichlorofluorométhane Fluorotrichlorométhane Fluorochloroforme Fréon 11 CFC 11 R 11 Arcton 9 Fréon 11A Fréon 11B Fréon HE Fréon MF
Identifiants
Numero CAS	75-69-4 Oui
Modèle 3D ( JSmol )	Image interactive Image interactive
ChEBI	CHEBI:48236 Oui
ChEMBL	ChEMBL348290 Oui
ChemSpider	6149 Oui
InfoCard ECHA	100.000.812
Numéro CE	200-892-3
CID PubChem	6389
Numéro RTECS	PB6125000
UNII	990TYB331R Oui
Tableau de bord CompTox ( EPA )	DTXSID5021384
InChI InChI=1S/CCl3F/c2-1(3,4)5 Oui Clé : CYRMSUTZVYGINF-UHFFFAOYSA-N Oui InChI=1/CCl3F/c2-1(3,4)5
SOURIRES C(F)(Cl)(Cl)Cl ClC(Cl)(Cl)F
Propriétés
Formule chimique	C Cl 3 F
Masse molaire	137,36 g · mol -1
Apparence	Liquide/gaz incolore
Odeur	presque inodore [1]
Densité	1,494 g/cm 3
Point de fusion	−110,48 ° C (−166,86 ° F; 162,67 K)
Point d’ébullition	23,77 ° C (74,79 ° F; 296,92 K)
solubilité dans l’eau	1,1 g/L (à 20 °C)
journal P	2.53
La pression de vapeur	89 kPa à 20 °C 131 kPa à 30 °C
Conductivité thermique	0,0079 W m −1 K −1 (gaz à 300 K, sans tenir compte de la dépendance à la pression) [2] [ vérification nécessaire ]
Dangers
Étiquetage SGH : [4]
Pictogrammes
Mention d’avertissement	Avertissement
Mentions de danger	H420
Conseils de prudence	P502
point de rupture	Ininflammable
Dose ou concentration létale (DL, CL) :
LC Lo ( plus bas publié )	26 200 ppm (rat, 4 h) 100 000 ppm (rat, 20 min) 100 000 ppm (rat, 2 h) [3]
NIOSH (limites d’exposition pour la santé aux États-Unis) :
PEL (Autorisé)	TWA 1000 ppm (5600 mg/m 3 ) [1]
REL (recommandé)	C 1000 ppm (5600 mg/m 3 ) [1]
DIVS (Danger immédiat)	2000 ppm [1]
Fiche de données de sécurité (FDS)	CFPI 0047
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). Oui vérifier ( qu’est-ce que c’est ?) OuiN Références de la boîte d’information

Utilisation historique

Le trichlorofluorométhane a d’abord été largement utilisé comme réfrigérant . En raison de son point d’ébullition élevé (par rapport à la plupart des réfrigérants), il peut être utilisé dans des systèmes à faible pression de fonctionnement, ce qui rend la conception mécanique de ces systèmes moins exigeante que celle des réfrigérants à pression plus élevée R-12 ou R-22 .

Le trichlorofluorométhane est utilisé comme composé de référence pour les études RMN du fluor-19 .

Le trichlorofluorométhane était autrefois utilisé dans la nouveauté des oiseaux à boire , en grande partie parce qu’il a un point d’ébullition de 23,77 ° C (74,79 ° F). Le substitut, le dichlorométhane , point d’ébullition 39,6 ° C (103,3 ° F), nécessite une température ambiante plus élevée pour fonctionner.

Avant la connaissance du potentiel d’appauvrissement de la couche d’ozone du chlore dans les réfrigérants et d’autres effets nocifs possibles sur l’environnement, le trichlorofluorométhane était parfois utilisé comme agent de nettoyage/rinçage pour les systèmes à basse pression. ^[7]

Moratoire de production

Le trichlorofluorométhane a été inclus dans le moratoire de production convenu dans le Protocole de Montréal de 1987. On lui attribue un potentiel d’appauvrissement de la couche d’ozone de 1,0 et la production américaine a pris fin le 1er janvier 1996. ^[6]

Défis réglementaires

En 2018, les chercheurs ont noté que la concentration atmosphérique de CFC-11 diminuait plus lentement que prévu, ^{[8] [9]} et il est apparu par la suite qu’il reste largement utilisé comme agent gonflant pour l’ isolation en mousse de polyuréthane dans l’industrie de la construction. de Chine . ^[10] En 2021, des chercheurs ont annoncé que les émissions avaient diminué de 20 000 tonnes américaines entre 2018 et 2019, ce qui a en grande partie inversé le précédent pic d’émissions. ^[11]

danger

R11, comme la plupart des chlorofluoroalcanes, forme du gaz phosgène lorsqu’il est exposé à une flamme nue. ^[12]

Galerie

• CFC-11 mesuré par l’Advanced Global Atmospheric Gases Experiment ( AGAGE ) dans la basse atmosphère ( troposphère ) dans des stations du monde entier. Les abondances sont exprimées en fractions molaires moyennes mensuelles sans pollution en parties par billion .

• Concentrations moyennes hémisphériques et mondiales de CFC-11 (NOAA/ESRL)

• Série chronologique des concentrations atmosphériques de CFC-11 (Walker et al. , 2000)

• Concentration de CFC-11 à la surface de la mer “de nos jours” (années 1990)

• Inventaire vertical océanique de CFC-11 “de nos jours” (années 1990)

Voir également

• Liste des réfrigérants
• Liste des gaz à effet de serre du GIEC

Références

1. ^ ^{un bcd Guide de poche} NIOSH sur les risques chimiques. “#0290” . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
2. ^ Touloukian, YS, Liley, PE et Saxena, SC Propriétés thermophysiques de la matière – la série de données TPRC. Volume 3. Conductivité thermique – liquides et gaz non métalliques. Livre de données. 1970.
3. ^ “Fluorotrichlorométhane” . Concentrations immédiatement dangereuses pour la vie ou la santé (IDLH) . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
4. ^ Enregistrement dans la base de données GESTIS Substance de l’ Institut pour la sécurité et la santé au travail
5. ^ Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew ; Intelligent, Bruce ; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). “Composés fluorés, organiques”. Encyclopédie de chimie industrielle d’Ullmann . Weinheim : Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a11_349 .
6. ^ ^{un b} “Les Traités internationaux et la Coopération au sujet de la Protection de la Couche d’Ozone Stratosphérique” . Agence américaine de protection de l’environnement. 15 juillet 2015 . Récupéré le 14/02/2021 .
7. ^ “GAZ R-10, R-11, R-12 – ملتقى التبريد والتكييف HVACafe” . ملتقى التبريد والتكييف HVACafe (en arabe). 2017-05-25 . Récupéré le 18/05/2018 .
8. ^ Montzka, SA; Dutton, GS ; Ouais.; et coll. (2018). “Une augmentation inattendue et persistante des émissions mondiales de CFC-11 appauvrissant la couche d’ozone” . Nature . Springer Nature. 557 (7705): 413–417. Bibcode : 2018Natur.557..413M . doi : 10.1038/s41586-018-0106-2 . hdl : 1983/fd5eaf00-34b1-4689-9f23-410a54182b61 . PMID 29769666 . S2CID 21705434 . {{cite journal}}: Maint CS1 : noms multiples : liste des auteurs ( lien )
9. ^ Johnson, Scott (5 mai 2018). “Il semble que quelqu’un produise à nouveau un produit chimique interdit qui appauvrit la couche d’ozone” . Ars Technica . Récupéré le 18 octobre 2018 . Le déclin du CFC-11 a ralenti ces dernières années, indiquant une source renouvelée
10. ^ McGrath, Matt (9 juillet 2018). “Clé du gaz ‘mousse domestique’ de Chine pour le mystère de l’ozone” . Nouvelles de la BBC . Récupéré le 9 juillet 2018 .
11. ^ Jennifer Chu (2021-02-10). “Les réductions des émissions de CFC-11 remettent la récupération de l’ozone sur la bonne voie” . Nouvelles du MIT.
12. ^ “Fausses alarmes : l’héritage du gaz phosgène” . École CVC . Récupéré le 9 mai 2022 .

Liens externes

• CFC-11 NOAA/ESRL Mesures mondiales
• Objectif de santé publique pour le trichlorofluorométhane dans l’eau potable
• Noms sur webbook.nist.gov
• Fiche technique sur speclab.com
• Carte internationale de sécurité chimique 0047
• Guide de poche NIOSH sur les risques chimiques. “#0290” . Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
• Données de changement de phase sur webbook.nist.gov
• Données de thermochimie sur chemnet.ru
• ChemSub Online : Trichlorofluorométhane – CFC-11
• materialsproject.org