Chaleur de combustion

Le pouvoir calorifique (ou valeur énergétique ou pouvoir calorifique ) d’une substance , généralement un combustible ou un aliment (voir énergie alimentaire ), est la quantité de chaleur dégagée lors de la combustion d’une quantité déterminée de celle-ci.

Le pouvoir calorifique est l’ énergie totale libérée sous forme de chaleur lorsqu’une substance subit une combustion complète avec de l’oxygène dans des conditions standard . La réaction chimique est généralement un hydrocarbure ou une autre molécule organique réagissant avec l’oxygène pour former du dioxyde de carbone et de l’eau et libérer de la chaleur. Elle peut être exprimée avec les quantités :

énergie/ mole de carburant
énergie/masse de carburant
énergie/volume du carburant

Il existe deux types d’enthalpie de combustion, appelées valeur calorifique élevée (plus) et basse (plus faible), selon le degré de refroidissement des produits et si des composés comme H₂O sont autorisés à se condenser. Les valeurs calorifiques élevées sont classiquement mesurées avec un Calorimètre à bombe . Les faibles valeurs calorifiques sont calculées à partir des données d’essai de haute valeur calorifique. Ils peuvent également être calculés comme la différence entre la chaleur de formation Δ H^⦵
_fdes produits et des réactifs (bien que cette approche soit quelque peu artificielle puisque la plupart des chaleurs de formation sont généralement calculées à partir des chaleurs de combustion mesurées). Pour un combustible de composition C _c H _h O _o N _n , la chaleur de combustion (plus élevée) est de 418 kJ/mol ( c + 0,3 h − 0,5 o ) généralement avec une bonne approximation (± 3 %), ^[1] bien que il peut être significativement désactivé si o + n > c (par exemple dans le cas de la Nitroglycérine , C₃H₅N₃O₉, cette formule prédirait une chaleur de combustion de 0 ^[2] ). La valeur correspond à une réaction Exothermique (une variation négative de l’ enthalpie ) car la double liaison de l’oxygène moléculaire est beaucoup plus faible que les autres doubles liaisons ou paires de simples liaisons, en particulier celles des produits de combustion dioxyde de carbone et eau ; la conversion des liaisons faibles de l’ oxygène en liaisons plus fortes du dioxyde de carbone et de l’eau libère de l’énergie sous forme de chaleur. ^[1] En conséquence, le pouvoir calorifique inférieur est strictement proportionnel à la quantité d’oxygène consommée lors de la combustion. ^[3]

Par convention, la chaleur de combustion (supérieure) est définie comme étant la chaleur dégagée pour la combustion complète d’un composé à l’état standard pour former des produits stables dans leurs états standard : l’hydrogène est transformé en eau (à l’état liquide), le carbone est converti en dioxyde de carbone gazeux et l’azote est converti en azote gazeux. C’est-à-dire que la chaleur de combustion, Δ H ° _comb , est la chaleur de réaction du processus suivant :

C_cH_hN_nO_o(std.) + ( c + h ⁄ 4 – o ⁄ 2 ) O ₂(g) → cCO ₂(g) + h ⁄ 2 H ₂O ( l ) + n ⁄ 2 N ₂(g)

Le chlore et le soufre ne sont pas tout à fait standardisés ; on suppose généralement qu’ils se convertissent en chlorure d’hydrogène gazeux et en SO₂ou SO₃gaz, respectivement, ou pour diluer les acides chlorhydrique et sulfurique aqueux, respectivement, lorsque la combustion est conduite dans une bombe contenant une certaine quantité d’eau. ^{[4] [ source obsolète ]}

Modes de détermination

Brut et net

Zwolinski et Wilhoit ont défini, en 1972, des valeurs “brutes” et “nettes” pour les chaleurs de combustion. Dans la définition brute, les produits sont les composés les plus stables, par exemple H₂O (l), Br₂(l), je₂(s) et H₂ALORS₄(l). Dans la définition nette, les produits sont les gaz produits lorsque le composé est brûlé dans une flamme nue, par exemple H₂O (g), Br₂(g), je₂(g) et SO₂(g). Dans les deux définitions, les produits pour C, F, Cl et N sont CO₂(g), HF (g), Cl₂(g) et N₂(g), respectivement. ^[5]

Formule de Dulong

Le pouvoir calorifique d’un combustible peut être calculé avec les résultats de l’analyse finale du combustible. De l’analyse, les pourcentages des combustibles dans le carburant ( carbone , hydrogène , soufre ) sont connus. La chaleur de combustion de ces éléments étant connue, le pouvoir calorifique peut être calculé à l’aide de la formule de Dulong :

PCI [kJ/g]= 33,87m _C + 122,3(m _H – m _O ÷ 8) + 9,4m _S

où m _C , m _H , m _O , m _N et m _S sont respectivement les teneurs en carbone, hydrogène, oxygène, azote et soufre sur n’importe quelle base (humide, sèche ou sans cendres). ^[6]

Pouvoir calorifique supérieur

Le Pouvoir calorifique supérieur (PCS ; énergie brute , pouvoir calorifique supérieur , Pouvoir calorifique supérieur PCS , ou Pouvoir calorifique supérieur ; PCS ) indique la limite supérieure de l’énergie thermique disponible produite par une combustion complète du combustible. Elle est mesurée comme une unité d’énergie par unité de masse ou de volume de substance. Le HHV est déterminé en ramenant tous les produits de la combustion à la température de précombustion d’origine, et en particulier en condensant les vapeurs éventuellement produites. Ces mesures utilisent souvent une température standard de 25 ° C (77 ° F; 298 K) ^{[ citation nécessaire ]} . C’est la même chose que la chaleur thermodynamique de combustion puisque l’ enthalpie changement pour la réaction suppose une température commune des composés avant et après la combustion, auquel cas l’eau produite par la combustion est condensée en un liquide. Le Pouvoir calorifique supérieur tient compte de La chaleur latente de vaporisation de l’eau dans les produits de combustion et est utile pour calculer les pouvoirs calorifiques des combustibles où la condensation des produits de réaction est pratique (par exemple, dans une chaudière à gaz utilisée pour le chauffage des locaux) . En d’autres termes, HHV suppose que tout le composant eau est à l’état liquide à la fin de la combustion (dans le produit de combustion) et que la chaleur délivrée à des températures inférieures à 150 ° C (302 ° F) peut être utilisée.

Valeur de chauffage plus basse

Le pouvoir calorifique inférieur (PCI ; pouvoir calorifique inférieur ; PCI , ou pouvoir calorifique inférieur ; PCI ) est une autre mesure de l’énergie thermique disponible produite par la combustion d’un combustible, mesurée en tant qu’unité d’énergie par unité de masse ou de volume de substance. Contrairement au HHV, le LHV considère les pertes d’énergie telles que l’énergie utilisée pour vaporiser l’eau – bien que sa définition exacte ne soit pas uniformément acceptée. Une définition consiste simplement à soustraire la Chaleur de vaporisation de l’eau du Pouvoir calorifique supérieur. Celui-ci traite tout H ₂ O formé sous forme de vapeur. L’énergie nécessaire pour vaporiser l’eau n’est donc pas libérée sous forme de chaleur.

Les calculs LHV supposent que la composante eau d’un processus de combustion est à l’état de vapeur à la fin de la combustion, par opposition au Pouvoir calorifique supérieur (HHV) (alias Pouvoir calorifique supérieur ou CV brut ) qui suppose que toute l’eau dans un processus de combustion processus est à l’état liquide après un processus de combustion.

Une autre définition du PCI est la quantité de chaleur dégagée lorsque les produits sont refroidis à 150 °C (302 °F). Cela signifie que La chaleur latente de vaporisation de l’eau et des autres produits de réaction n’est pas récupérée. Il est utile pour comparer les carburants où la condensation des produits de combustion n’est pas pratique ou la chaleur à une température inférieure à 150 ° C (302 ° F) ne peut pas être utilisée.

Une définition du pouvoir calorifique inférieur, adoptée par l’ American Petroleum Institute (API), utilise une température de référence de 60 °F ( 15+5 ⁄ 9 °C).

Une autre définition, utilisée par la Gas Processors Suppliers Association (GPSA) et utilisée à l’origine par l’API (données collectées pour le projet de recherche API 44), est l’ enthalpie de tous les produits de combustion moins l’enthalpie du combustible à la température de référence (projet de recherche API 44 utilisé 25 °C. GPSA utilise actuellement 60 °F), moins l’enthalpie de l’ oxygène Stoechiométrique (O ₂ ) à la température de référence, moins la Chaleur de vaporisation de la teneur en vapeur des produits de combustion.

La définition dans laquelle les produits de combustion sont tous ramenés à la température de référence se calcule plus facilement à partir du Pouvoir calorifique supérieur qu’en utilisant d’autres définitions et donnera en fait une réponse légèrement différente.

Pouvoir calorifique brut

La valeur calorifique brute tient compte de l’eau dans les gaz d’échappement sortant sous forme de vapeur, tout comme le LHV, mais la valeur calorifique brute comprend également l’eau liquide dans le combustible avant la combustion. Cette valeur est importante pour les combustibles comme le bois ou le charbon , qui contiennent généralement une certaine quantité d’eau avant la combustion.

Mesure des valeurs calorifiques

Le Pouvoir calorifique supérieur est déterminé expérimentalement dans un Calorimètre à bombe . La combustion d’un mélange Stoechiométrique de carburant et d’oxydant (par exemple deux moles d’hydrogène et une mole d’oxygène) dans un récipient en acier à 25 ° C (77 ° F) est initiée par un dispositif d’allumage et les réactions peuvent se terminer. Lorsque l’hydrogène et l’oxygène réagissent lors de la combustion, de la vapeur d’eau est produite. Le récipient et son contenu sont ensuite refroidis aux 25 °C d’origine et le Pouvoir calorifique supérieur est déterminé comme la chaleur dégagée entre des températures initiales et finales identiques.

Lorsque le pouvoir calorifique inférieur (PCI) est déterminé, le refroidissement est arrêté à 150 °C et la chaleur de réaction n’est que partiellement récupérée. La limite de 150 °C est basée sur le point de rosée des gaz acides .

Remarque : Le Pouvoir calorifique supérieur (PCS) est calculé avec le produit de l’eau sous forme liquide, tandis que le pouvoir calorifique inférieur (PCI) est calculé avec le produit de l’eau sous forme de vapeur .

Relation entre les valeurs calorifiques

La différence entre les deux pouvoirs calorifiques dépend de la composition chimique du combustible. Dans le cas du carbone pur ou du monoxyde de carbone, les deux pouvoirs calorifiques sont quasiment identiques, la différence étant la chaleur sensible du dioxyde de carbone entre 150 °C et 25 °C. ( L’échange de chaleur sensible provoque un changement de température, tandis que la chaleur latente est ajoutée ou soustraite pour les transitions de phase à température constante. Exemples : Chaleur de vaporisation ou chaleur de fusion .) Pour l’hydrogènela différence est beaucoup plus importante car elle inclut la chaleur sensible de la vapeur d’eau entre 150 °C et 100 °C, la chaleur latente de condensation à 100 °C et la chaleur sensible de l’eau condensée entre 100 °C et 25 °C . Au total, le Pouvoir calorifique supérieur de l’hydrogène est supérieur de 18,2 % à son pouvoir calorifique inférieur (142 MJ/kg contre 120 MJ/kg). Pour les Hydrocarbures , la différence dépend de la teneur en hydrogène du carburant. Pour l’ essence et le diesel , le Pouvoir calorifique supérieur dépasse le pouvoir calorifique inférieur d’environ 10 % et 7 %, respectivement, et pour le gaz naturel d’environ 11 %.

Une méthode courante pour relier HHV à LHV est:

H H V = L H V + H v ( n H 2 O , o u t n f u e l , i n ) {displaystyle mathrm {HHV} =mathrm {LHV} +H_{mathrm {v} }left({frac {n_{mathrm {H_{2}O,out}}}{n_{mathrm {carburant,en} }}}right)} ${displaystyle mathrm {HHV} =mathrm {LHV} +H_{mathrm {v} }left({frac {n_{mathrm {H_{2}O,out} }}{n_{mathrm {fuel,in} }}}right)}$ ${displaystyle mathrm {HHV} =mathrm {LHV} +H_{mathrm {v} }left({frac {n_{mathrm {H_{2}O,out} }}{n_{mathrm {fuel,in} }}}right)}$

où H _v est la Chaleur de vaporisation de l’eau, n _{H₂O ,out} est le nombre de moles d’eau vaporisées et n _fuel,in est le nombre de moles de combustible brûlé. ^[7]

La plupart des applications qui brûlent du carburant produisent de la vapeur d’eau, qui n’est pas utilisée et gaspille ainsi son contenu calorifique. Dans de telles applications, le pouvoir calorifique inférieur doit être utilisé pour donner une « référence » au processus.
Cependant, pour les vrais calculs d’énergie dans certains cas spécifiques, la valeur calorifique la plus élevée est correcte. Ceci est particulièrement pertinent pour le gaz naturel , dont la teneur élevée en hydrogène produit beaucoup d’eau, lorsqu’il est brûlé dans des chaudières à condensation et des Centrales électriques à condensation des gaz de combustion qui condensent la vapeur d’eau produite par la combustion, récupérant la chaleur qui serait autrement perdue.

Utilisation des termes

Les fabricants de moteurs évaluent généralement la consommation de carburant de leurs moteurs en fonction des valeurs de chauffage inférieures, car les gaz d’échappement ne sont jamais condensés dans le moteur, ce qui leur permet de publier des chiffres plus attrayants que ceux utilisés dans les termes conventionnels des Centrales électriques. L’industrie de l’énergie conventionnelle utilisait exclusivement HHV (pouvoir calorifique élevé) pendant des décennies, même si pratiquement toutes ces centrales ne condensaient pas non plus les gaz d’échappement. Les consommateurs américains doivent être conscients que le chiffre de consommation de carburant correspondant basé sur le Pouvoir calorifique supérieur sera légèrement plus élevé.

La différence entre les définitions de HHV et LHV provoque une confusion sans fin lorsque les citants ne prennent pas la peine d’indiquer la convention utilisée. ^[8] puisqu’il y a typiquement une différence de 10 % entre les deux méthodes pour une centrale électrique brûlant du gaz naturel. Pour simplement évaluer une partie d’une réaction, le LHV peut être approprié, mais HHV doit être utilisé pour les calculs d’efficacité énergétique globale, ne serait-ce que pour éviter toute confusion, et dans tous les cas, la valeur ou la convention doit être clairement indiquée.

Prise en compte de l’humidité

HHV et LHV peuvent être exprimés en termes de AR (toute humidité comptée), MF et MAF (uniquement l’eau provenant de la combustion de l’hydrogène). AR, MF et MAF sont couramment utilisés pour indiquer les valeurs calorifiques du charbon :

AR (tel que reçu) indique que le pouvoir calorifique du combustible a été mesuré avec tous les minéraux formant de l’humidité et des cendres présents.
MF (sans humidité) ou sec indique que la valeur calorifique du carburant a été mesurée après que le carburant a été séché de toute humidité inhérente tout en conservant ses minéraux formant des cendres.
MAF (sans humidité et sans cendres) ou DAF (sec et sans cendres) indique que le pouvoir calorifique du combustible a été mesuré en l’absence de minéraux inhérents formant de l’humidité et des cendres.

Tableaux de chaleur de combustion

Pouvoirs calorifiques supérieurs (PCS) et inférieurs (PCI)
de certains combustibles courants ^[9] à 25 °C

Pouvoir calorifique supérieur
de certains combustibles moins courants ^[9]

Pouvoir calorifique inférieur pour certains composés organiques
(à 25 °C [77 °F]) ^{[ citation nécessaire ]}

Le carburant	PCS	PCI
MJ /kg	BTU /lb	kJ / mol	MJ/kg
Hydrogène	141,80	61 000	286	119,96
Méthane	55,50	23 900	890	50,00
Éthane	51,90	22 400	1 560	47,62
Propane	50,35	21 700	2 220	46.35
Butane	49.50	20 900	2 877	45,75
Pentane	48,60	21 876	3 509	45.35
Paraffine	46.00	19 900	41,50
Kérosène	46.20	19 862	43.00
Diesel	44,80	19 300	43.4
Charbon ( anthracite )	32,50	14 000
Charbon ( lignite – USA )	15h00	6 500
Bois ( MAF )	21h70	8 700
Bois combustible	21h20	9 142	17.0
Tourbe (sèche)	15h00	6 500
Tourbe (humide)	6.00	2 500
Le carburant	MJ /kg	BTU /lb	kJ / mol
Méthanol	22,7	9 800	726
Éthanol	29,7	12 800	1 367
1-Propanol	33,6	14 500	2 020
Acétylène	49,9	21 500	1 300
Benzène	41,8	18 000	3 268
Ammoniac	22,5	9 690	382.6
Hydrazine	19.4	8 370	622.0
Hexamine	30,0	12 900	4 200,0
Carbone	32,8	14 100	393,5
Le carburant	MJ /kg	MJ / L	BTU /lb	kJ / mol
Alcanes
Méthane	50.009	6.9	21 504	802.34
Éthane	47.794	—	20 551	1 437,2
Propane	46.357	25.3	19 934	2 044,2
Butane	45.752	—	19 673	2 659,3
Pentane	45.357	28.39	21 706	3 272,6
Hexane	44.752	29h30	19 504	3 856,7
Heptane	44.566	30.48	19 163	4 465,8
Octane	44.427	—	19 104	5 074,9
Nonane	44.311	31,82	19 054	5 683,3
Décane	44.240	33.29	19 023	6 294,5
Undécane	44.194	32,70	19 003	6 908,0
Dodécane	44.147	33.11	18 983	7 519,6
Isoparaffines
Isobutane	45.613	—	19 614	2 651,0
Isopentane	45.241	27,87	19 454	3 264,1
2-méthylpentane	44.682	29.18	19 213	3 850,7
2,3-diméthylbutane	44.659	29.56	19 203	3 848,7
2,3-diméthylpentane	44.496	30,92	19 133	4 458,5
2,2,4-Triméthylpentane	44.310	30.49	19 053	5 061,5
Naphtènes
Cyclopentane	44.636	33,52	19 193	3 129,0
Méthylcyclopentane	44.636 ?	33h43 ?	19 193 ?	3 756,6 ?
Cyclohexane	43.450	33,85	18 684	3 656,8
Méthylcyclohexane	43.380	33.40	18 653	4 259,5
Monooléfines
Éthylène	47.195	—	—	—
Propylène	45.799	—	—	—
1-Butène	45.334	—	—	—
cis -2-butène	45.194	—	—	—
trans -2-butène	45.124	—	—	—
Isobutène	45.055	—	—	—
1-Pentène	45.031	—	—	—
2-méthyl-1-pentène	44.799	—	—	—
1-Hexène	44.426	—	—	—
Dioléfines
1,3-butadiène	44.613	—	—	—
Isoprène	44.078	–	—	—
Dérivé nitreux
Nitrométhane	10.513	—	—	—
Nitropropane	20.693	—	—	—
Acétylènes
Acétylène	48.241	—	—	—
Méthylacétylène	46.194	—	—	—
1-Butyne	45.590	—	—	—
1-Pentyne	45.217	—	—	—
Aromatiques
Benzène	40.170	—	—	—
Toluène	40.589	—	—	—
o -Xylène	40.961	—	—	—
m -Xylène	40.961	—	—	—
p -Xylène	40.798	—	—	—
Éthylbenzène	40.938	—	—	—
1,2,4-Triméthylbenzène	40.984	—	—	—
n -Propylbenzène	41.193	—	—	—
Cumène	41.217	—	—	—
Alcools
Méthanol	19.930	15.78	8 570	638.6
Éthanol	26.70	22,77	12 412	1 230,1
1-Propanol	30.680	24.65	13 192	1 843,9
Isopropanol	30.447	23,93	13 092	1 829,9
n -butanol	33.075	26,79	14 222	2 501,6
Isobutanol	32.959	26.43	14 172	2 442,9
tert -butanol	32.587	25h45	14 012	2 415,3
n -Pentanol	34.727	28.28	14 933	3 061,2
Alcool isoamylique	31.416 ?	35.64 ?	13 509 ?	2 769,3 ?
Éthers
Méthoxyméthane	28.703	—	12 342	1 322,3
Éthoxyéthane	33.867	24.16	14 563	2 510,2
Propoxypropane	36.355	26,76	15 633	3 568,0
Butoxybutane	37.798	28,88	16 253	4 922,4
Aldéhydes et cétones
Formaldéhyde	17.259	—	—	570.78 ^[10]
Acétaldéhyde	24.156	—	—	—
Propionaldéhyde	28.889	—	—	—
butyraldéhyde	31.610	—	—	—
Acétone	28.548	22.62	—	—
Autres espèces
Carbone (graphite)	32.808	—	—	—
Hydrogène	120.971	1.8	52 017	244
Monoxyde de carbone	10.112	—	4 348	283.24
Ammoniac	18.646	—	8 018	317,56
Soufre ( solide )	9.163	—	3 940	293,82

Noter

Il n’y a pas de différence entre les pouvoirs calorifiques inférieur et supérieur pour la combustion du carbone, du monoxyde de carbone et du soufre car aucune eau ne se forme lors de la combustion de ces substances.
Les valeurs BTU/lb sont calculées à partir de MJ/kg (1 MJ/kg = 430 BTU/lb).

Pouvoirs calorifiques plus élevés des gaz naturels provenant de diverses sources

L’ Agence internationale de l’énergie rapporte les valeurs calorifiques supérieures typiques suivantes par mètre cube standard de gaz : ^[11]

Algérie : 39,57 MJ/Sm ³
Bangladesh : 36,00 MJ/Sm ³
Canada : 39.00 MJ/Sm ³
Chine : 38,93 MJ/Sm ³
Indonésie : 40.60 MJ/Sm ³
Iran : 39,36 MJ/Sm ³
Pays- Bas : 33,32 MJ/Sm ³
Norvège : 39,24 MJ/Sm ³
Pakistan : 34,90 MJ/Sm ³
Qatar : 41,40 MJ/Sm ³
Russie : 38,23 MJ/Sm ³
Arabie Saoudite : 38.00 MJ/Sm ³
Turkménistan : 37.89 MJ/Sm ³
Royaume-Uni : 39,71 MJ/Sm ³
États-Unis : 38,42 MJ/Sm ³
Ouzbékistan : 37.89 MJ/Sm ³

Le pouvoir calorifique inférieur du gaz naturel est normalement d’environ 90 % de son Pouvoir calorifique supérieur. Ce tableau est en mètres cubes standard (1 atm , 15 °C), pour convertir en valeurs par mètre cube normal (1 atm, 0 °C), multipliez le tableau ci-dessus par 1,0549.

Voir également

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Densité d’énergie
Valeur énergétique du charbon
Réaction Exothermique
Feu
Efficacité énergétique # Teneur énergétique du carburant
Énergie alimentaire
Énergie interne
Efficacité thermique
Indice de Wobbe : densité thermique
ISO 15971
Efficacité électrique
Efficacité mécanique
Symbole de mérite
Coût de l’électricité par source
Efficacité de conversion énergétique

Références

^ ^un ^b Schmidt-Rohr, Klaus (8 décembre 2015). “Pourquoi les combustions sont toujours exothermiques, produisant environ 418 kJ par mole d’O 2” . Journal d’éducation chimique . 92 (12): 2094–2099. Bibcode : 2015JChEd..92.2094S . doi : 10.1021/acs.jchemed.5b00333 .
^ Notez cependant qu’un composé comme la Nitroglycérine pour lequel la formule prédit une chaleur de combustion nulle ne “combuste” pas réellement dans le sens de réagir avec l’air ou l’oxygène. La Nitroglycérine explosera en dégageant de la chaleur, mais il s’agit d’une décomposition ne nécessitant aucun oxygène moléculaire pour réagir avec la Nitroglycérine. La formule donne également de mauvais résultats pour le formaldéhyde (gazeux) et le monoxyde de carbone .
^ Merckel, DR; Labuschagne, FJWJ; Heydenrych, MD (2019). “La consommation d’oxygène comme facteur définitif pour prédire la chaleur de combustion”, Appl. Énergie 235 : 1041-1047. https://doi.org/10.1016/j.apenergy.2018.10.111
^ Kharasch, MS (février 1929). “Chaleurs de combustion des composés organiques”. Bureau des normes Journal de recherche . 2 (2): 359. doi : 10.6028/jres.002.007 .
^ Zwolinski, Bruno J; Wilhoit, Randolf C. (1972). “Chaleurs de formation et chaleurs de combustion” (PDF) . Dans Dwight E., Gray; Billings, Bruce H. (éd.). Manuel de l’Institut américain de physique . McGraw-Hill. p. 316–342. ISBN 978-0-07-001485-5.
^ Hosokai, Sou; Matsuoka, Koichi ; Kuramoto, Koji; Suzuki, Yoshizo (1er novembre 2016). “Modification de la formule de Dulong pour estimer la valeur calorifique des combustibles gazeux, liquides et solides”. Technologie de traitement du carburant . 152 : 399–405. doi : 10.1016/j.fuproc.2016.06.040 .
^ Ingénierie de la qualité de l’air, CE 218A, W. Nazaroff et R. Harley, Université de Californie à Berkeley, 2007
^ “La différence entre LCV et HCV (ou Pouvoir calorifique inférieur et supérieur, ou Net et Brut) est clairement comprise par tous les ingénieurs en énergie. Il n’y a pas de ‘bonne’ ou ‘mauvaise’ définition. – Claverton Group” . www.claverton-energy.com .
^ ^un ^b Linstrom, Peter (2021). Livre Web sur la chimie du NIST . Numéro de base de données de référence standard NIST 69. Bureau des données et de l’informatique du NIST. doi : 10.18434/T4D303 .
^ “Méthanal” . webbook.nist.gov .
^ “Statistiques énergétiques mondiales clés (2016)” (PDF) . iea.org .

Lectures complémentaires

Guibet, J.-C. (1997). Carburants et moteurs . Publication de l’Institut Français du Pétrole. ISBN 978-2-7108-0704-9.

Liens externes

Livre Web sur la chimie du NIST
“Pouvoirs calorifiques inférieurs et supérieurs des combustibles gazeux, liquides et solides” (PDF) . Livre de données sur l’énergie de la biomasse . Département américain de l’énergie. 2011.