Bicarbonate de sodium

Le bicarbonate de sodium ( Nom IUPAC : hydrogénocarbonate de sodium ^[9] ), communément appelé bicarbonate de soude ou bicarbonate de soude , est un composé chimique de formule NaHCO ₃ . C’est un sel composé d’un cation sodium ( Na ⁺ ) et d’un anion bicarbonate ( HCO ₃ ^– ). Le bicarbonate de sodium est un solide blanc cristallin , mais se présente souvent sous forme de poudre fine. Il a un goût Alcalin légèrement salé ressemblant à celui de la lessive de soude (carbonate de soude ). La forme minérale naturelle est la nahcolite . C’est un composant du minéral natron et se trouve dissous dans de nombreuses sources minérales. ^[dix]

Bicarbonate de sodium

Des noms
Nom IUPAC hydrogénocarbonate de sodium
Autres noms Bicarbonate de soude, bicarbonate (argot de laboratoire), bicarbonate de soude, nahcolite , hydrogénocarbonate de sodium, natron
Identifiants
Numero CAS	144-55-8 Oui
Modèle 3D ( JSmol )	Image interactive
Référence Beilstein	4153970
ChEBI	CHEBI:32139 Oui
ChEMBL	ChEMBL1353 Oui
ChemSpider	8609 Oui
DrugBank	DB01390 Oui
Carte d’information de l’ECHA	100.005.122
Numéro CE	205-633-8
Numéro E	E500(ii) (régulateurs d’acidité, …)
IUPHAR/BPS	4507
KEGG	C12603 Oui
Engrener	Sodium+bicarbonate
CID PubChem	516892
Numéro RTECS	VZ0950000
UNII	8MDF5V39QO Oui
Tableau de bord CompTox ( EPA )	DTXSID9021269
InChI InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Oui Clé : UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Oui InChI=1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Clé : UIIMBOGNXHQVGW-REWHXWOFAQ
SOURIRES [Na+].OC([O-])=O
Propriétés
Formule chimique	NaHCO3
Masse molaire	84,0066 g mol −1
Apparence	Cristaux blancs
Odeur	Inodore
Densité	2,20 g/cm 3 [1]
Point de fusion	(Se décompose en carbonate de sodium à partir de 50 °C [1] [6] )
solubilité dans l’eau	69 g/L (0 °C) [2] [3] 96 g/L (20 °C) [2] [3] 165 g/L (60 °C) [2] [3]
Solubilité	0,02 % en poids d’acétone, 2,13 % en poids de méthanol à 22 °C. [4] insoluble dans l’éthanol
journal P	−0,82
Acidité (p K a )	6,34 [5] 6.351 (acide carbonique) [5]
Indice de réfraction ( n D )	nα = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583
Structure
Structure en cristal	Monoclinique
Thermochimie
Capacité calorifique ( C )	87,6 J/mol·K [7]
Entropie molaire standard ( S o 298 )	101,7 J/mol·K [7]
Enthalpie standard de formation (Δ f H ⦵ 298 )	−950,8 kJ/mol [7]
Énergie libre de Gibbs (Δ f G ̊)	−851,0 kJ/mol [7]
Pharmacologie
Code ATC	B05CB04 ( OMS ) B05XA02 ( OMS ), QG04BQ01 ( OMS )
Voies d’ administration	Intraveineuse, orale
Dangers
Sécurité et santé au travail (SST/SST) :
Principaux dangers	Provoque une grave irritation des yeux
NFPA 704 (diamant de feu)	2 0 1
point de rupture	Incombustible
Dose ou concentration létale (DL, CL) :
DL 50 ( dose médiane )	4220 mg/kg (rat, voie orale) [8]
Fiche de données de sécurité (FDS)	FDS externe
Composés apparentés
Autres anions	Le carbonate de sodium
Autres cations	Bicarbonate d’ammonium Bicarbonate de potassium
Composés apparentés	Bisulfate de sodium Hydrogénophosphate de sodium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C [77 °F], 100 kPa). Oui vérifier ( qu’est-ce que c’est ?) OuiN Références de la boîte d’information

Cupcakes cuits avec du bicarbonate de soude comme agent levant

Nomenclature

Parce qu’il est connu depuis longtemps et largement utilisé, le sel porte de nombreux noms différents tels que bicarbonate de soude , bicarbonate de soude , bicarbonate de soude et bicarbonate de soude et peut souvent être trouvé près de la levure chimique dans les magasins. Le terme bicarbonate de soude est plus courant aux États-Unis, tandis que le bicarbonate de soude est plus courant en Australie, au Royaume-Uni et en Irlande. ^[11] et dans de nombreux pays d’Europe du Nord / centrale, il s’appelle Natron. Les formes familières abrégées telles que le bicarbonate de sodium, le bicarbonate de soude, le bicarbonate et le bicarbonate sont courantes. ^[12]

Le mot saleratus , du latin sal æratus (qui signifie “sel aéré”), était largement utilisé au XIXe siècle pour désigner à la fois le bicarbonate de sodium et le bicarbonate de potassium . ^[13]

Son code d’additif alimentaire numéro E est E500 . ^[14]

Le préfixe bi dans le bicarbonate provient d’un système de dénomination obsolète antérieur aux connaissances moléculaires en référence aux deux équivalents molaires de dioxyde de carbone (connu sous le nom d’acide carbonique dans le langage de la chimie ancienne) que l’hydrocarbure/bicarbonate de potassium libère lors de la décomposition en carbonate de (di)potassium et à l’oxyde de potassium (potasse). ^[15] Les formules chimiques modernes de ces composés expriment maintenant leurs compositions chimiques précises qui étaient inconnues lorsque le nom de bicarbonate de potasse a été inventé (voir aussi : bicarbonate ).

Les usages

Cuisson

Levain

En cuisine, le bicarbonate de soude est principalement utilisé en boulangerie comme agent levant . Lorsqu’il réagit avec l’acide, du dioxyde de carbone est libéré, ce qui provoque l’expansion de la pâte et forme la texture et le grain caractéristiques des gâteaux, des pains rapides , du pain soda et d’autres aliments cuits au four et frits. La réaction acide-base peut être représentée de manière générique comme suit : ^[16]

NaHCO ₃ + H ⁺ → Na ⁺ + CO ₂ + H ₂ O

Les matières acides qui induisent cette réaction comprennent les hydrogénophosphates , la crème de tartre , le jus de citron , le yaourt , le babeurre , le cacao et le vinaigre. Le bicarbonate de soude peut être utilisé avec du levain , qui est acide, ce qui en fait un produit plus léger avec un goût moins acide. ^[17]

La chaleur peut également à elle seule amener le bicarbonate de sodium à agir comme agent levant dans la cuisson en raison de la décomposition thermique , libérant du dioxyde de carbone à des températures supérieures à 80 ° C (180 ° F), comme suit : ^[18]

2 NaHCO ₃ → Na ₂ CO ₃ + H ₂ O + CO ₂

Lorsqu’il est utilisé de cette manière seul, sans la présence d’un composant acide (que ce soit dans la pâte ou par l’utilisation d’une levure chimique contenant de l’acide), seule la moitié du CO ₂ disponible est libérée (une molécule de CO ₂ se forme pour deux équivalents de NaHCO ₃ ). De plus, en l’absence d’acide, la décomposition thermique du bicarbonate de sodium produit également du carbonate de sodium , qui est fortement Alcalin et donne au produit cuit un goût amer et “savonneux” et une couleur jaune. Comme la réaction se produit lentement à température ambiante, les mélanges (pâte à gâteau, etc.) peuvent être laissés au repos sans lever jusqu’à ce qu’ils soient chauffés au four. ^{[ citation nécessaire ]}

Levure chimique

La levure chimique , également vendue pour la cuisson, contient environ 30% de bicarbonate, et divers ingrédients acides qui sont activés par l’ajout d’eau, sans avoir besoin d’acides supplémentaires dans le milieu de cuisson. ^{[19] [20] [21]} De nombreuses formes de levure chimique contiennent du bicarbonate de sodium combiné avec du Phosphate acide de calcium , du phosphate d’aluminium et de sodium ou de la crème de tartre . ^[22] Le bicarbonate de soude est Alcalin ; l’acide utilisé dans la levure chimique évite un goût métallique lorsque le changement chimique pendant la cuisson crée du carbonate de sodium. ^[23]

Pyrotechnie

Le bicarbonate de sodium est l’un des principaux composants du feu d’artifice commun “serpent noir” . L’effet est causé par la décomposition thermique, qui produit du dioxyde de carbone pour produire une longue cendre semblable à un serpent en tant que produit de combustion de l’autre composant principal, le saccharose . ^[24] Le bicarbonate de sodium est également utilisé pour retarder les réactions de combustion en libérant du CO ₂ et du H ₂ O lorsqu’il est chauffé, qui sont tous deux des retardateurs de flamme.

Désinfectant doux

Il a de faibles propriétés désinfectantes , ^{[25] [26]} et il peut être un fongicide efficace contre certains organismes. ^[27] Parce que le bicarbonate de soude absorbe les odeurs de moisi, il est devenu une méthode fiable pour les vendeurs de livres d’occasion pour rendre les livres moins malodorants. ^[28]

Extincteur d’incendie

Le bicarbonate de sodium peut être utilisé pour éteindre de petits incendies de graisse ou électriques en étant jeté sur le feu, car le chauffage du bicarbonate de sodium libère du dioxyde de carbone. ^[29] Cependant, elle ne doit pas s’appliquer aux feux de friteuses ; la libération soudaine de gaz peut provoquer des éclaboussures de graisse. ^[29] Le bicarbonate de sodium est utilisé dans les Extincteurs à poudre chimique BC comme alternative au phosphate diammonique plus corrosif dans les Extincteurs ABC. La nature alcaline du bicarbonate de sodium en fait le seul agent chimique sec, en plus du Purple-K, qui était utilisé dans les systèmes d’extinction d’incendie à grande échelle installés dans les cuisines commerciales. Parce qu’il peut agir comme un alcali, l’agent a un léger effet de saponification sur la graisse chaude, qui forme une mousse étouffante et savonneuse. ^{[ citation nécessaire ]}

Neutralisation des acides

Le bicarbonate de sodium réagit spontanément avec les acides, libérant du gaz CO ₂ comme produit de réaction. Il est couramment utilisé pour neutraliser les solutions acides indésirables ou les déversements d’acide dans les laboratoires de chimie. ^[30] Il n’est pas approprié d’utiliser du bicarbonate de sodium pour neutraliser une base ^[31] même s’il est amphotère , réagissant à la fois avec les acides et les bases. ^{[ citation nécessaire ]}

Agriculture

Le bicarbonate de sodium, lorsqu’il est appliqué sur les feuilles, peut empêcher la croissance des champignons ; cependant, il ne tue pas le champignon. Une quantité excessive de bicarbonate de sodium peut provoquer une décoloration des fruits (solution à deux pour cent) et une chlorose (solution à un pour cent). ^[32]

Usages médicaux et santé

Le bicarbonate de sodium mélangé à de l’eau peut être utilisé comme antiacide pour traiter l’indigestion acide et les brûlures d’ estomac . ^[33] Sa réaction avec l’acide gastrique produit du sel, de l’eau et du gaz carbonique :

NaHCO ₃ + HCl → NaCl + H ₂ O + CO ₂ (g)

Un mélange de bicarbonate de sodium et de polyéthylène glycol tel que PegLyte, ^[34] dissous dans de l’eau et pris par voie orale, est une préparation de Lavage gastro-intestinal efficace et un laxatif avant une chirurgie gastro-intestinale, une Gastroscopie , etc. ^{[ citation nécessaire ]}

Le bicarbonate de sodium intraveineux en solution aqueuse est parfois utilisé en cas d’ acidose ou lorsqu’il y a suffisamment d’ions sodium ou bicarbonate dans le sang. ^[35] En cas d’acidose respiratoire, l’ion bicarbonate infusé entraîne le tampon acide carbonique/bicarbonate du plasma vers la gauche, et élève ainsi le pH. Pour cette raison, le bicarbonate de sodium est utilisé en réanimation cardiorespiratoire médicalement supervisée . La perfusion de bicarbonate n’est indiquée que lorsque le pH sanguin est nettement bas (< 7,1–7,0). ^[36]

HCO ₃ ^– est utilisé pour le traitement de l’ hyperkaliémie , car il ramènera le K ⁺ dans les cellules pendant les périodes d’acidose. ^[37] Étant donné que le bicarbonate de sodium peut provoquer une alcalose , il est parfois utilisé pour traiter les surdoses d’aspirine. L’aspirine nécessite un environnement acide pour une bonne absorption, et un environnement basique diminuera l’absorption de l’aspirine en cas de surdosage. ^[38] Le bicarbonate de sodium a également été utilisé dans le traitement d’ une surdose d’antidépresseurs tricycliques . ^[39]Il peut également être appliqué localement sous forme de pâte, avec trois parties de bicarbonate de soude pour une partie d’eau, pour soulager certains types de piqûres et de piqûres d’insectes (ainsi que l’enflure qui les accompagne). ^[40]

Certains praticiens alternatifs, tels que Tullio Simoncini , ont promu le bicarbonate de soude comme remède contre le cancer, contre lequel l’American Cancer Society a mis en garde en raison à la fois de son efficacité non prouvée et du danger potentiel de son utilisation. ^[41] Edzard Ernst a appelé la promotion du bicarbonate de sodium comme remède contre le cancer “l’une des escroqueries alternatives contre le cancer les plus écœurantes que j’ai vues depuis longtemps”. ^[42]

Le bicarbonate de sodium peut être ajouté aux Anesthésiques locaux , pour accélérer l’apparition de leurs effets et rendre leur injection moins douloureuse. ^[43] C’est aussi un composant de la solution de Moffett , utilisée en chirurgie nasale . ^{[ citation nécessaire ]}

Il a été proposé que les régimes acides affaiblissent les os. ^[44] Une méta-analyse systématique de la recherche ne montre pas un tel effet. ^[45] Un autre trouve également qu’il n’y a aucune preuve que les régimes alcalins améliorent la santé des os, mais suggère qu’il “peut y avoir une certaine valeur” aux régimes alcalins pour d’autres raisons. ^[46]

Des solutions antiacides (comme le bicarbonate de soude) ont été préparées et utilisées par les manifestants pour atténuer les effets de l’exposition aux gaz lacrymogènes pendant les manifestations. ^{[ échec de la vérification ] [47]}

De manière similaire à son utilisation en boulangerie, le bicarbonate de sodium est utilisé avec un acide doux tel que l’acide tartrique comme excipient dans les comprimés effervescents : lorsqu’un tel comprimé tombe dans un verre d’eau, le carbonate quitte le milieu réactionnel sous forme de gaz carbonique ( HCO ₃ ⁻ + H ⁺ → H ₂ O + CO ₂ ↑ ou, plus précisément, HCO ₃ ⁻ + H ₃ O ⁺ → 2 H ₂ O + CO ₂ ↑). Cela provoque la désintégration du comprimé, laissant le médicament en suspension et/ou dissous dans l’eau avec le sel résultant (dans cet exemple, le tartrate de sodium ). ^[48]

Hygiène personnelle

Le bicarbonate de sodium est également utilisé comme ingrédient dans certains bains de bouche. Il a des propriétés anticaries et abrasives. ^[49] Il agit comme un nettoyant mécanique sur les dents et les gencives, neutralise la production d’acide dans la bouche et agit également comme antiseptique pour aider à prévenir les infections. ^{[50] [51]} Le bicarbonate de sodium en combinaison avec d’autres ingrédients peut être utilisé pour fabriquer un déodorant sec ou humide . ^{[52] [53]} Le bicarbonate de sodium peut être utilisé comme Agent tampon, combiné avec du sel de table, lors de la création d’une solution pour l’irrigation nasale . ^[54]

Il est utilisé en hygiène oculaire pour traiter la blépharite . Cela se fait en ajoutant une cuillère à café de bicarbonate de sodium pour refroidir l’eau récemment bouillie, suivie d’un frottement doux de la base des cils avec un coton-tige trempé dans la solution. ^{[55] [56]}

Utilisations vétérinaires

Le bicarbonate de sodium est utilisé comme complément alimentaire du bétail, en particulier comme Agent tampon pour le rumen . ^[57]

Agent de nettoyage

Le bicarbonate de sodium est utilisé dans un procédé pour enlever la peinture et la corrosion appelé sablage à la soude . En tant que moyen de sablage, le bicarbonate de sodium est utilisé pour éliminer la contamination de surface des substrats plus mous et moins résistants tels que l’aluminium, le cuivre ou le bois qui pourraient être endommagés par les médias abrasifs de sable de silice. ^[58]

Un fabricant recommande une pâte à base de bicarbonate de soude avec un minimum d’eau comme poudre à récurer douce ^[29] et est utile pour éliminer la rouille de surface, car la rouille forme un composé soluble dans l’eau lorsqu’elle est dans une solution alcaline concentrée ; ^[59] de l’eau froide doit être utilisée, car les solutions d’eau chaude peuvent corroder l’acier. ^[60] Le bicarbonate de sodium attaque la fine couche protectrice d’oxyde qui se forme sur l’aluminium, le rendant impropre au nettoyage de ce métal. ^[61] Une solution dans de l’eau tiède enlèvera le ternissement de l’argent lorsque l’argent est en contact avec un morceau de papier d’ aluminium . ^{[61] [62]}Le bicarbonate de soude est couramment ajouté aux machines à laver en remplacement de l’adoucisseur d’eau et pour éliminer les odeurs des vêtements. Il est également presque aussi efficace pour éliminer les taches de thé et de café sur les tasses que l’hydroxyde de sodium , lorsqu’il est dilué avec de l’eau tiède.

Au cours du projet Manhattan pour développer la bombe nucléaire au début des années 1940, la toxicité chimique de l’uranium était un problème. On a constaté que les oxydes d’uranium adhèrent très bien au tissu de coton et ne se lavent pas avec du savon ou du détergent à lessive. Cependant, l’uranium serait lavé avec une solution à 2% de bicarbonate de sodium. Les vêtements peuvent être contaminés par des poussières toxiques d’ uranium appauvri (UA), qui sont très denses, donc utilisées pour les contrepoids dans un contexte civil, et dans les projectiles perforants. L’UA n’est pas éliminé par un lavage normal ; laver avec environ 6 onces (170 g) de bicarbonate de soude dans 2 gallons (7,5 L) d’eau aidera à le laver. ^[63]

Contrôle des odeurs

On prétend souvent que le bicarbonate de soude est un désodorisant efficace ^{[64] [ une meilleure source est nécessaire ]} et il est souvent recommandé de conserver une boîte ouverte au réfrigérateur pour absorber les odeurs. ^[65] Cette idée a été promue par la principale marque américaine de bicarbonate de soude, Arm & Hammer , dans une campagne publicitaire commençant en 1972. ^[66] Bien que cette campagne soit considérée comme un classique du marketing, menant en un an à plus de la moitié des Réfrigérateurs américains contenant une boîte de bicarbonate de soude, ^{[67] [68]} il y a peu de preuves qu’il est en fait efficace dans cette application. ^{[69] [70]}

Chimie

Le bicarbonate de sodium est un composé amphotère . Les solutions aqueuses sont légèrement alcalines en raison de la formation d’ acide carbonique et d’ion hydroxyde :

HCO ⁻
₃+ H ₂ O → H₂CO₃+ ^OH-

Le bicarbonate de sodium peut souvent être utilisé comme une alternative plus sûre à l’hydroxyde de sodium , et en tant que tel peut être utilisé comme lavage pour éliminer toutes les impuretés acides d’un liquide “brut”, produisant un échantillon plus pur. La réaction du bicarbonate de sodium et d’un acide produit un sel et de l’acide carbonique, qui se décompose facilement en dioxyde de carbone et en eau :

NaHCO ₃ + HCl → NaCl + H ₂ CO ₃ H2CO3 → H2O _{+ CO2} ( _g ) _{_}

Le bicarbonate de sodium réagit avec l’acide acétique (présent dans le vinaigre), produisant de l’acétate de sodium , de l’eau et du dioxyde de carbone :

NaHCO ₃ + CH ₃ COOH → CH ₃ COONa + H ₂ O + CO ₂ (g)

Le bicarbonate de sodium réagit avec des bases telles que l’hydroxyde de sodium pour former des carbonates :

NaHCO ₃ + NaOH → Na ₂ CO ₃ + H ₂ O

Décomposition thermique

À des températures de 80 à 100 ° C (176 à 212 ° F), le bicarbonate de sodium se décompose progressivement en carbonate de sodium , eau et dioxyde de carbone. La conversion est plus rapide à 200 °C (392 °F) : ^[71]

2 NaHCO ₃ → Na ₂ CO ₃ + H ₂ O + CO ₂

La plupart des bicarbonates subissent cette réaction de déshydratation . Un chauffage supplémentaire convertit le carbonate en oxyde (au-dessus de 850 °C/1 560 °F) : ^[71]

Na2CO3 → _Na2O + _CO2 _ _{_ _}

Ces conversions sont pertinentes pour l’utilisation de NaHCO ₃ comme agent d’extinction d’incendie (“poudre BC”) dans certains Extincteurs à poudre sèche . ^{[ citation nécessaire ]}

Stabilité et durée de conservation

S’il est conservé au frais (température ambiante) et au sec (un récipient hermétique est recommandé pour empêcher l’air humide d’entrer), le bicarbonate de sodium peut être conservé sans décomposition significative pendant au moins deux ou trois ans. ^{[72] [73] [74] [75]}

Histoire

Le mot natron a été utilisé dans de nombreuses langues à travers les temps modernes (sous les formes d’ anatron , natrum et natron ) et est né (comme l’espagnol, le français et l’anglais natron ainsi que ‘ sodium ‘) via l’arabe naṭrūn (ou anatrūn ; cf. le « Natrontal » de Basse-Égypte Wadi El Natrun , où l’on utilisait un mélange de carbonate de sodium et d’hydrogénocarbonate de sodium pour la déshydratation des momies ^[76] ) du grec nítron (νίτρον) (Hérodote ; Attic lítron (λίτρον) ), qui peut être remonte à l’Égypte anciennentr . Le grec nítron (soda, salpêtre) était également utilisé en latin (sal) nitrum et en allemand Salniter (la source de l’ azote , du nitrate , etc.). ^{[77] [78]}

En 1791, le chimiste français Nicolas Leblanc a produit du carbonate de sodium, également connu sous le nom de carbonate de sodium . Le pharmacien Valentin Rose le Jeune est crédité de la découverte du bicarbonate de sodium en 1801 à Berlin. En 1846, deux boulangers américains, John Dwight et Austin Church , ont créé la première usine aux États-Unis pour produire du bicarbonate de soude à partir de carbonate de sodium et de dioxyde de carbone . ^[79]

Saleratus , bicarbonate de potassium ou de sodium, est mentionné dans le roman Captains Courageous de Rudyard Kipling comme étant largement utilisé dans les années 1800 dans la pêche commerciale pour empêcher le poisson fraîchement pêché de se gâter. ^[80]

En 1919, le sénateur américain Lee Overman déclara que le bicarbonate de soude pouvait guérir la grippe espagnole . En plein débat le 26 janvier 1919, il interrompt la discussion pour annoncer la découverte d’un remède. “Je tiens à dire, pour le bénéfice de ceux qui mènent cette enquête”, a-t-il rapporté, “qu’un juge d’une cour supérieure du pays montagneux de Caroline du Nord m’a dit qu’ils avaient découvert un remède contre cette maladie.” Le prétendu remède impliquait une critique de la science moderne et une appréciation de la simple sagesse des gens simples. “Ils disent que le bicarbonate de soude ordinaire guérira la maladie”, a-t-il poursuivi, “qu’ils l’ont guérie avec, qu’ils n’ont aucun décès là-haut; ils utilisent du bicarbonate de soude ordinaire, qui guérit la maladie.”

Production

Le bicarbonate de sodium est produit industriellement à partir de carbonate de sodium : ^[82]

Na ₂ CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O → 2 NaHCO ₃

Il est produit à l’échelle d’environ 100 000 tonnes/an (à partir de 2001) ^{[ douteux – discuter ] [83]} avec une capacité de production mondiale de 2,4 millions de tonnes par an (à partir de 2002). ^[84] Des quantités commerciales de bicarbonate de soude sont également produites par une méthode similaire : la cendre de soude, extraite sous la forme de minerai de trona , est dissoute dans l’eau et traitée avec du dioxyde de carbone. Le bicarbonate de sodium précipite sous forme solide à partir de cette solution. ^{[ citation nécessaire ]}

Concernant le procédé Solvay , le bicarbonate de sodium est un intermédiaire dans la réaction du chlorure de sodium , de l’ammoniac et du dioxyde de carbone . Le produit présente cependant une faible pureté (75 pc). ^{[ citation nécessaire ]}

NaCl + CO ₂ + NH ₃ + H ₂ O → NaHCO ₃ + NH ₄ Cl

Bien que sans valeur pratique, le NaHCO ₃ peut être obtenu par la réaction du dioxyde de carbone avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium : ^{[ citation nécessaire ]}

CO2 ₊ NaOH → _NaHCO3

Exploitation minière

Des gisements naturels de nahcolite (NaHCO ₃ ) se trouvent dans la Formation de Green River de l’ Éocène (55,8–33,9 Mya) , dans le bassin de Piceance au Colorado . La nahcolite s’est déposée sous forme de lits pendant les périodes de forte évaporation dans le bassin. Il est exploité commercialement à l’aide de techniques d’exploitation minière souterraine courantes telles que l’extraction par alésage, tambour et longue taille d’une manière très similaire à l’extraction du charbon. ^{[ citation nécessaire ]}

Il est également produit par extraction par dissolution, en pompant de l’eau chauffée à travers des lits de nahcolite et en cristallisant la nahcolite dissoute par un processus de cristallisation par refroidissement.

Dans la culture populaire

Le bicarbonate de sodium, en tant que “bicarbonate de soude”, était une source fréquente de punchlines pour Groucho Marx dans les films des Marx Brothers . Dans Duck Soup , Marx incarne le chef d’une nation en guerre. Dans une scène, il reçoit un message du champ de bataille indiquant que son général signale une attaque au gaz, et Groucho dit à son assistant : “Dites-lui de prendre une cuillerée à café de bicarbonate de soude et un demi-verre d’eau.” ^[85] Dans Une nuit à l’opéra, le personnage de Groucho s’adresse à la foule de la soirée d’ouverture d’un opéra en disant du ténor principal : « Signor Lassparri vient d’une famille très célèbre. Sa mère était une chanteuse de basse bien connue. Son père a été le premier homme à farcir des spaghettis avec du bicarbonate de soude. soda, causant et guérissant ainsi l’indigestion en même temps.” ^[86]

Dans le classique de Joseph L. Mankewicz All About Eve , le personnage de Max Fabian ( Gregory Ratoff ) a une longue scène avec Margo Channing ( Bette Davis ) dans laquelle, souffrant de brûlures d’estomac, il demande puis boit du bicarbonate de soude, provoquant un rot proéminent. . Channing promet de toujours garder une boîte de bicarbonate avec le nom de Max dessus.

Voir également

• Acide carbonique
• Liste des traitements anticancéreux inefficaces
• Liste des minéraux
• Natron
• Natrona (homonymie)
• Trône

Références

1. ^ ^{un b} Haynes, p. 4,90
2. ^ ^{un bc Haynes} , p. 5.194
3. ^ ^{un bc ” Bicarbonate} de Sodium” (PDF) . Programme des Nations Unies pour l’environnement . Archivé de l’original (PDF) le 16 mai 2011.
4. ^ Ellingboe JL, Runnels JH (1966). “Solubilités du carbonate de sodium et du bicarbonate de sodium dans les mélanges acétone-eau et méthanol-eau”. J. Chem. Ing. Données . 11 (3): 323–324. doi : 10.1021/je60030a009 .
5. ^ ^{un b} Haynes, p. 7.23
6. ^ Pasquali I, Bettini R, Giordano F (2007). “Comportement thermique des compositions de diclofénac, de diclofénac sodique et de bicarbonate de sodium”. Journal d’analyse thermique et de calorimétrie . 90 (3): 903–907. doi : 10.1007/s10973-006-8182-1 . S2CID 95695262 .
7. ^ ^{un bcd Haynes , p} . 5.19
8. ^ Chambers M. “Bicarbonate de sodium [USP: JAN]” . ChemIDplus . Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis.
9. ^ Nomenclature des recommandations IUPAC de chimie inorganique 2005 (PDF) , IUPAC, p. 137, archivé (PDF) de l’original le 18 mai 2017
10. ^ “Sources minérales – un aperçu | Sujets ScienceDirect” .
11. ^ “Quelle est la différence entre le bicarbonate de soude, le bicarbonate de soude et la levure chimique ?” . C’est la vie! Réseau Pacifique .
12. ^ PubChem. “Bicarbonate de soude” . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Récupéré le 25 janvier 2021 .
13. ^ “Définition de SALERATUS” . www.merriam-webster.com . Récupéré le 6 décembre 2020 .
14. ^ “Additifs approuvés et numéros E” . Agence des normes alimentaires . Récupéré le 7 décembre 2020 .
15. ^ Wollaston, WH (janvier 1814). “I. Une échelle synoptique des équivalents chimiques” . Transactions philosophiques de la Royal Society de Londres . 104 : 1–22. doi : 10.1098/rstl.1814.0001 . S2CID 96774986 .
16. ^ Bent AJ, éd. (1997). La technologie de la fabrication de gâteaux (6 éd.). Springer. p. 102. ISBN 9780751403497. Récupéré le 12 août 2009 .
17. ^ Cascio J. “Levain” (PDF) . Service de vulgarisation coopérative de l’Université d’Alaska Fairbanks . FNH-00061. Archivé de l’original (PDF) le 27 mars 2016 . Récupéré le 2 mai 2017 .
18. ^ “Les nombreuses utilisations pratiques du bicarbonate de soude dans la cuisine” . A propos.com Nourriture . Récupéré le 22 janvier 2017 .
19. ^ Czernohorsky JH, Hooker R. “La chimie de la cuisson” (PDF) . Institut néo-zélandais de chimie. Archivé de l’original (PDF) le 27 novembre 2016 . Récupéré le 22 janvier 2017 .
20. ^ “Le bicarbonate de soude et la poudre à pâte” . FineCooking.com . Récupéré le 22 janvier 2017 .
21. ^ “FAQ sur le bicarbonate de soude” . Arm & Hammer multi-marques . Église & Dwight Company. Quelle est la différence entre le bicarbonate de soude et la levure chimique ?. Archivé de l’original le 27 juin 2017 . Récupéré le 20 juillet 2017 .
22. ^ “Glossaire Ingrédients” . Cuisine.com. Archivé de l’original le 15 septembre 2008.
23. ^ “Bicarbonate de sodium” . BRP Adhikary . 11 juillet 2016 . Récupéré le 25 janvier 2021 .
24. ^ “Serpent de sucre” . MEL Sciences . MEL Sciences 2015–2019. Archivé de l’original le 6 octobre 2019 . Récupéré le 28 octobre 2019 .
25. ^ Malik YS, Goyal SM (mai 2006). “Efficacité virucide du bicarbonate de sodium sur une surface de contact alimentaire contre le calicivirus félin, un substitut du norovirus”. Journal international de microbiologie alimentaire . 109 (1–2) : 160–3. doi : 10.1016/j.ijfoodmicro.2005.08.033 . PMID 16540196 .
26. ^ Rutala WA, Barbee SL, Aguiar NC, Sobsey MD, Weber DJ (janvier 2000). “Activité antimicrobienne des désinfectants domestiques et des produits naturels contre les agents pathogènes humains potentiels”. Contrôle des infections et épidémiologie hospitalière . 21 (1) : 33–8. doi : 10.1086/501694 . PMID 10656352 . S2CID 34461187 .
27. ^ Zamani M, Sharifi Tehrani A, Ali Abadi AA (2007). “Évaluation de l’activité antifongique des sels de carbonate et de bicarbonate seuls ou en combinaison avec des agents de lutte biologique dans le contrôle de la moisissure verte des agrumes”. Communications en Sciences Agronomiques et Biologiques Appliquées . 72 (4) : 773–7. PMID 18396809 .
28. ^ Altman G (22 mai 2006). “Réparation de livres pour les penseurs de livres : comment supprimer les odeurs des livres” . Le penseur de livres (69).
29. ^ ^{un bc “Le bicarbonate} de soude Arm & Hammer – Les bases – La magie du bicarbonate de soude Arm & Hammer” . armandhammer.com . Archivé de l’original le 31 août 2009 . Récupéré le 30 juillet 2009 .
30. ^ “Préparez-vous aux urgences des dangers incontrôlés” . Société américaine de chimie.
31. ^ Hurum D. “Sécurité du laboratoire” (PDF) . Génie civil . Université du nord-ouest.
32. ^ “Mythes de l’horticulture” . Département d’extension des sciences végétales et du sol de l’Université du Vermont . Archivé de l’original le 7 août 2019 . Récupéré le 18 octobre 2021 .
33. ^ “Bicarbonate de sodium” . Jackson Siegelbaum Gastroentérologie. 1998. Archivé de l’original le 5 octobre 2016 . Récupéré le 4 octobre 2016 .
34. ^ “PegLyte” . Pendo Phama .
35. ^ “Infusion intraveineuse de bicarbonate de sodium” (PDF) . Renseignements sur les médicaments destinés aux consommateurs . Meilleure chaîne de santé. 13 juillet 2004. Archivé de l’original (PDF) le 22 août 2008.
36. ^ “Acidose Respiratoire : Traitement & Médicament” . emédecine. 26 mars 2020. {{cite journal}}: Cite journal requires |journal= (help)
37. ^ Fléchette RC (2004). Toxicologie médicale . Lippincott Williams & Wilkins. p. 910–. ISBN 978-0-7817-2845-4.
38. ^ Couches en tissu . Donald C. Cooper PhD. p. 46–.
39. ^ ^{[ anciennes infos ]} Knudsen K, Abrahamsson J (avril 1997). “L’épinéphrine et le bicarbonate de sodium augmentent indépendamment et de manière additive la survie dans l’empoisonnement expérimental à l’amitriptyline”. Médecine de soins intensifs . 25 (4): 669–74. doi : 10.1097/00003246-199704000-00019 . PMID 9142034 .
40. ^ « Morsures et piqûres d’insectes : Premiers soins » . Clinique Mayo. 15 janvier 2008.
41. ^ “Bicarbonate de sodium” . Société américaine du cancer . 28 novembre 2008. Archivé de l’original le 19 février 2013 . Récupéré le 19 février 2013 . {{cite web}}: CS1 maint: unfit URL (link)
42. ^ Ernst E (3 février 2017). “Ce doit être l’escroquerie contre le cancer la plus écœurante que j’ai vue depuis un moment” .
43. ^ Edgcombe H, Hocking G, Radcliffe J (2005). « Anesthesia UK : Pharmacologie anesthésique locale » . Hôpital John Radcliffe, Oxford, Royaume-Uni.
44. ^ Fox D (15 décembre 2001). “Fromage à pâte dure” . Nouveau scientifique . Récupéré le 20 juillet 2017 .
45. ^ Tanis R. Fenton, Suzanne C. Tough, Andrew W. Lyon, Misha Eliasziw, David A. Hanley, “Évaluation causale de la charge acide alimentaire et des maladies osseuses: une revue systématique et une méta-analyse appliquant les critères épidémiologiques de Hill pour la causalité”, Nutrition Journal 10 :41 (avril 2011), doi : 10.1186/1475-2891-10-41 , texte intégral
46. ^ Gerry K. Schwalfenberg, Le régime Alcalin: y a-t-il des preuves qu’un régime à pH Alcalin profite à la santé? , Journal of Environmental and Public Health 2012 :727630, doi : 10.1155/2012/727630
47. ^ “Informations médicales de Prague 2000” . Archivé de l’original le 18 octobre 2014.
48. ^ Shirsand, SB; Suresh, Sarasija ; Jodhana, LS; Swamy, PV (2010). “Conception de formulation et optimisation de comprimés de lorazépam à désintégration rapide par méthode effervescente” . Journal indien des sciences pharmaceutiques . 72 (4): 431–436. doi : 10.4103/0250-474X.73911 . ISSN 0250-474X . PMC 3013557 . PMID 21218052 .
49. ^ Storehagen S, Ose N, Midha S. “Ingrédients des dentifrices et des bains de bouche et leur utilisation” (PDF) . Institutt for klinisk odontologi . Université d’Oslo.
50. ^ US 4132770A , Barth J, “Produit oral”, publié en 1979
51. ^ Iqbal K, Asmat M, Jawed S, Mushtaque A, Mohsin F, Hanif S, et al. (juillet 2011). “Rôle des différents ingrédients des dentifrices et des bains de bouche dans la santé bucco-dentaire” (PDF) . Journal de l’Association dentaire du Pakistan . 20 (3): 163–70.
52. ^ Agneau JH (1946). “Le bicarbonate de sodium : un excellent déodorant” . Le Journal de la dermatologie d’investigation . 7 (3): 131–133. doi : 10.1038/jid.1946.13 .
53. ^ “Bicarbonate de soude: déodorant naturel pour le corps” . ecodurable.com. 10 mars 2009.
54. ^ Metson RB (2005). Le guide de la faculté de médecine de Harvard pour guérir vos sinus . McGraw Hill. p. 68. ISBN 9780071444699.
55. ^ “Blépharite : dépliant d’information pour les patients” (PDF) . Ouh.nhs.uk . Récupéré le 28 février 2022 .
56. ^ “Blépharite. Traitement et causes. Inflammation des paupières | Patient” . Patiente . Archivé de l’original le 5 décembre 2015 . Récupéré le 31 mai 2016 .
57. ^ Paton LJ, Beauchemin KA, Veira DM, von Keyserlingk MA (2006). “Utilisation du bicarbonate de sodium, proposé au choix ou mélangé à la ration, pour réduire le risque d’acidose ruminale chez les bovins” . Journal canadien des sciences animales . 86 (3): 429–437. doi : 10.4141/A06-014 .
58. ^ “Éliminez la crasse avec du bicarbonate de soude” . Mécanique populaire. 5 août 2013 . Récupéré le 2 août 2020 .
59. ^ Housecroft CE, Sharpe AG (2008). “Chapitre 22: chimie des métaux d -block: les éléments de la première rangée”. Chimie inorganique, 3e édition . Person. p. 716.ISBN _ 978-0-13-175553-6.
60. ^ “Science Lab.com” . MSDS- Carbonate de sodium . sciencelab.com. Archivé de l’original le 5 septembre 2012.
61. ^ ^{un b} “les Techniques de Finissage dans le Travail du Métal” . Musée d’art de Philadelphie.
62. ^ “Mettez un éclat dessus” . scifun.chem.wisc.edu. Archivé de l’original le 31 juillet 2012 . Récupéré le 6 mars 2011 .
63. ^ Orcutt JA. “L’uranium appauvri et la santé : faits et suggestions utiles” . Pharmacologie et toxicologie des composés d’uranium . McGraw-Hill. Archivé de l’original le 17 janvier 2013 . Récupéré le 21 mars 2012 .
64. ^ Raymond J (10 juin 2016). “Kitchen Odor Elimining Candles, Products, and Tricks” . cravedujour.com . Archivé de l’original le 7 août 2020 . Récupéré le 29 juin 2016 .
65. ^ Vicki Lansky, Martha Campbell, Bicarbonate de soude : plus de 500 utilisations fabuleuses, amusantes et frugales auxquelles vous n’avez probablement jamais pensé , 2009, ISBN 1931863733 , p. 28
66. ^ “Une solution de confiance depuis plus de 170 ans. Pure et simple.”, Arm & Hammerpage “À propos de nous”
67. ^ Keith Sawyer, Group Genius: The Creative Power of Collaboration , 2017, ISBN 0465093582 , “gardez les aliments au goût frais”
68. ^ Clayton M. Christensen, Scott Cook, Taddy Hall, Marketing Malpractice: The Cause and the Cure , Harvard Business Review , décembre 2005, [1]
69. ^ “Mythe # 100: Une boîte ouverte de bicarbonate de soude dans le réfrigérateur absorbe les odeurs”, Bruce Weinstein, Mark Scarbrough, Les homards crient quand vous les faites bouillir; Et 100 autres mythes sur l’alimentation et la cuisine , 2011, ISBN 1439195382 , p. 312
70. ^ “Le bicarbonate de soude comme absorbeur d’odeurs | Cook’s Illustrated” . Cooksillustrated.com . Récupéré le 28 février 2022 .
71. ^ ^{un b} “la Décomposition de Carbonates” . Chimie générale en ligne. Archivé de l’original le 2 octobre 1999 . Récupéré le 16 mars 2010 .
72. ^ PubChem. “Bicarbonate de soude” . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Récupéré le 16 mai 2021 .
73. ^ “Numérotation des lots de bicarbonate de sodium (S300) et déclaration de durée de conservation – Solvay Chemicals, Inc” (PDF) . 31 janvier 2019.
74. ^ “Re: Durée de conservation – Bicarbonate de sodium (toutes qualités) – Tronox Alkali Corporation” (PDF) . 1 avril 2015.
75. ^ “Le bicarbonate de soude va-t-il mal? Comment savoir s’il est toujours bon” . L’épinette mange . Récupéré le 16 mai 2021 .
76. ^ Renate Gerner : Instruments et substances utilisés dans la momification. Dans : Renate Gerner, Rosemarie Drenkhahn (éd.) : Mumie und Computer. Un projet de recherche multidisciplinaire à Hanovre. Exposition spéciale du Kestner Museum Hanovre du 26 septembre 1991 au 19 janvier 1992. Kestner Museum, Hanovre 1991, ISBN 3-924029-17-2 , p. 28 f.
77. ^ Franz Dornseiff : “Les mots grecs en allemand.” Walter de Gruyter & Co, Berlin 1950, p. 44.
78. ^ Friedrich Kluge , Alfred Götze (philologue): Dictionnaire étymologique de la langue allemande . 20e édition, éd. de Walther Mitzka, De Gruyter, Berlin / New York 1967 ; Réimpression (“21e édition inchangée”) ibid 1975, ISBN 3-11-005709-3 , p. 504.
79. ^ “Histoire de l’entreprise” . Church & Dwight Co. Archivé de l’original le 16 octobre 2011.
80. ^ Kipling R (1897). Capitaines Courageux . p. 25.
81. ^ Bristow, Nancy K. (2012), Pandémie américaine : Les mondes perdus de l’épidémie de grippe de 1918 , Oxford University Press, p. 178, ISBN 978-0199811342
82. ^ Thieme C (2000). “Carbonates de sodium”. Encyclopédie de chimie industrielle d’Ullmann . Weinheim : Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a24_299 . ISBN 3527306730.
83. ^ AF Holleman, Wiberg E (2001). Chimie Inorganique . San Diego : Presse académique. ISBN 0-12-352651-5.
84. ^ Page 45, section 3.6.2.1 du “Document de référence sur les meilleures pratiques de traitement (BREF) pour le carbonate de soude”, rapport produit par l’ Association européenne des producteurs de carbonate de soude Archivé le 3 octobre 2006 à la Wayback Machine , mars 2004. Archivé sur WebCite à partir de cet original URL archivée le 1er mars 2008 sur WebCite le 1er mars 2008.
85. ^ “Soupe de canard (1933)” . IMDb . Récupéré le 4 août 2015 .
86. ^ “Une Nuit à l’Opéra (1935)” . IMDb . Récupéré le 4 août 2015 .

Bibliographie

• Haynes WM, éd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e éd.). CRC Appuyez sur . ISBN 978-1439855119.

Liens externes

Wikimedia Commons a des médias liés au bicarbonate de sodium .

Wikibooks Cookbook a une recette / module sur Bicarbonate de soude

• Carte internationale de sécurité chimique 1044