Distillation

La distillation , ou distillation classique, est le processus de séparation des composants ou des substances d’un mélange liquide en utilisant l’ ébullition sélective et la condensation . La distillation sèche est le chauffage de matières solides pour produire des produits gazeux (qui peuvent se condenser en liquides ou en solides). La distillation sèche peut impliquer des changements chimiques tels que la distillation destructive ou le craquageet n’est pas abordé dans cet article. La distillation peut entraîner une séparation essentiellement complète (composants presque purs), ou il peut s’agir d’une séparation partielle qui augmente la concentration des composants sélectionnés dans le mélange. Dans les deux cas, le processus exploite les différences de volatilité relative des composants du mélange. Dans les applications industrielles , la distillation est une opération unitaire d’importance pratiquement universelle, mais il s’agit d’un processus de séparation physique, et non d’une réaction chimique .

Affichage de la distillation en laboratoire : 1 : Une source de chaleur 2 : Ballon à fond rond 3 : Tête de distillateur 4 : Thermomètre/Température du point d’ébullition 5 : Condenseur 6 : Entrée d’eau de refroidissement 7 : Sortie d’eau de refroidissement 8 : Distillat/ballon récepteur 9 : Vide/gaz entrée 10 : Récepteur d’alambic 11 : Contrôle de la chaleur 12 : Contrôle de la vitesse de l’agitateur 13 : Agitateur/plaque chauffante 14 : Bain de chauffage (huile/sable) 15 : Mécanisme d’agitation (non représenté), par exemple copeaux bouillants ou agitateur mécanique 16 : Bain de refroidissement. ^{[1] : 141–143}

La distillation a de nombreuses applications. Par example:

La distillation de produits fermentés produit des boissons distillées à forte teneur en alcool ou sépare d’autres produits de fermentation de valeur commerciale.
La distillation est une méthode efficace et traditionnelle de dessalement .
Dans l’ industrie pétrolière , la stabilisation de l’huile est une forme de distillation partielle qui réduit la pression de vapeur du pétrole brut, le rendant ainsi sûr pour le stockage et le transport ainsi que la réduction des émissions atmosphériques d’hydrocarbures volatils. Dans les opérations intermédiaires des raffineries de pétrole , la distillation fractionnée est une classe majeure d’ opérations pour transformer le pétrole brut en carburants et en matières premières chimiques . ^{[2] [3] [4]}
La distillation Cryogénique conduit à la séparation de l’air en ses composants – notamment l’oxygène , l’azote et l’ argon – à des fins industrielles .
Dans l’ industrie chimique , de grandes quantités de produits liquides bruts de synthèse chimique sont distillés pour les séparer, soit des autres produits, soit des impuretés, soit des matières premières n’ayant pas réagi.

Une installation utilisée pour la distillation, notamment de boissons distillées, est une distillerie. L’équipement de distillation lui-même est un alambic .

Histoire

Équipement de distillation utilisé par l’alchimiste du 3ème siècle Zosimos de Panopolis , ^{[5] [6]} du manuscrit Grec byzantin Parisinus graces. ^[7]

Les premières preuves de distillation ont été trouvées sur des tablettes akkadiennes datées de c. 1200 avant notre ère décrivant les opérations de parfumerie. Les tablettes ont fourni des preuves textuelles qu’une première forme primitive de distillation était connue des Babyloniens de l’ancienne Mésopotamie . ^[8] Les premières preuves de distillation ont également été trouvées liées aux alchimistes travaillant à Alexandrie dans l’Égypte romaine au 1er siècle de notre ère. ^{[9] : 57, 89}

La distillation était pratiquée dans l’ancien sous-continent indien , comme en témoignent les cornues et les récepteurs en argile cuite trouvés à Taxila , Shaikhan Dheri et Charsadda dans le Pakistan moderne , datant des premiers siècles de l’ ère commune . ^{[10] [11] [12]} Ces ” alambics Gandhara ” n’étaient capables de produire que de la liqueur très faible , car il n’y avait aucun moyen efficace de collecter les vapeurs à basse température. ^[13] L’eau distillée est utilisée depuis au moins c. 200 CE, quand Alexandre d’Aphrodisiasdécrit le processus. ^{[14] [15]} Les travaux sur la distillation d’autres liquides se sont poursuivis au début de l’Égypte byzantine sous Zosime de Panopolis au IIIe siècle.

La distillation en Chine a peut-être commencé sous la dynastie des Han de l’Est (1er-2e siècles de notre ère), mais la distillation des boissons a commencé sous les dynasties Jin (12e-13e siècles) et Southern Song (10e-13e siècles), selon des preuves archéologiques. ^[16]

Des chimistes musulmans médiévaux tels que Jābir ibn Ḥayyān ( latin : Geber , IXe siècle) et Abū Bakr al-Rāzī ( latin : Rhazes , vers 865–925 ) ont largement expérimenté la distillation de diverses substances.

La distillation du vin est attestée dans les ouvrages arabes attribués à al-Kindī (vers 801–873 CE) et à al-Fārābī (vers 872–950), et dans le 28e livre d’ al-Zahrāwī (latin: Abulcasis , 936-1013) Kitāb al-Taṣrīf (plus tard traduit en latin par Liber servatoris ). ^[17] Au XIIe siècle, des recettes pour la production d’ aqua ardens (“eau brûlante”, c’est-à-dire l’éthanol) en distillant du vin avec du sel ont commencé à apparaître dans un certain nombre d’ouvrages latins, et à la fin du XIIIe siècle, elles avaient devenu une substance largement connue parmi les chimistes d’Europe occidentale. ^[18] Les oeuvres de Taddeo Alderotti(1223-1296) décrivent une méthode de concentration d’alcool impliquant une distillation répétée à travers un alambic refroidi à l’eau, par laquelle une pureté d’alcool de 90% peut être obtenue. ^[19]

La distillation fractionnée de substances organiques joue un rôle important dans les ouvrages attribués à Jābir ibn Ḥayyān, comme dans le Kitāb al-Sabʿīn («Le Livre des soixante-dix»), traduit en latin par Gérard de Crémone (vers 1114-1187) sous le titre Liber de septuaginta . ^[20] Les expériences jabiriennes de distillation fractionnée de substances animales et végétales, et dans une moindre mesure également de substances minérales, est le sujet principal du De anima in arte alkimiae , ouvrage d’origine arabe faussement attribué à Avicenne et traduit en latin et continuerait à former la source alchimique la plus importante pour Roger Bacon (c. 1220-1292 ). ^[21]

Un alambic a été trouvé dans un site archéologique à Qinglong, province du Hebei , en Chine, datant du 12ème siècle. Les boissons distillées étaient courantes sous la dynastie Yuan (XIIIe-XIVe siècles). ^[16]

En 1500, l’alchimiste allemand Hieronymus Braunschweig a publié Liber de arte destillandi ( Le livre de l’art de la distillation ), ^[22] le premier livre uniquement consacré au sujet de la distillation, suivi en 1512 d’une version beaucoup plus développée. En 1651, John French a publié The Art of Distillation , ^[23] le premier recueil anglais majeur sur la pratique, mais il a été affirmé ^[24] qu’une grande partie découle du travail de Braunschweig. Cela inclut des diagrammes avec des personnes montrant l’échelle industrielle plutôt que de banc d’essai de l’opération.

Liber de arte Distillandi de Compositis de Hieronymus Brunschwig (Strasbourg, 1512) Institut d’histoire des sciences Une réplique Distillation Vieille vodka ukrainienne encore Distillation de liqueur simple au Timor oriental

Au fur et à mesure que l’ alchimie évoluait vers la science de la chimie , des récipients appelés cornues devinrent utilisés pour les distillations. Les alambics et les cornues sont des formes de verrerie avec de longs cols pointant vers le côté à un angle vers le bas pour agir comme des condenseurs refroidis à l’air pour condenser le distillat et le laisser s’égoutter vers le bas pour la collecte. Plus tard, les alambics en cuivre ont été inventés. Les joints rivetés étaient souvent maintenus serrés en utilisant divers mélanges, par exemple une pâte à base de farine de seigle. ^[25] Ces alambics comportaient souvent un système de refroidissement autour du bec, utilisant de l’eau froide, par exemple, ce qui rendait la condensation de l’alcool plus efficace. Ceux-ci s’appelaientalambics pot . Aujourd’hui, les cornues et les alambics ont été largement supplantés par des méthodes de distillation plus efficaces dans la plupart des procédés industriels. Cependant, le pot still est encore largement utilisé pour l’élaboration de certains alcools fins, comme le cognac , le scotch whisky , le whisky irlandais , la tequila , le rhum , la cachaça , et certaines vodkas . Des alambics à pot faits de divers matériaux (bois, argile, acier inoxydable) sont également utilisés par les contrebandiers dans divers pays. De petits alambics sont également vendus pour être utilisés dans la production domestique ^[26] d’eau florale ou d’Huiles essentielles .

Les premières formes de distillation impliquaient des procédés discontinus utilisant une vaporisation et une condensation. La pureté a été améliorée par une distillation supplémentaire du condensat. De plus grands volumes ont été traités en répétant simplement la distillation. Les chimistes auraient effectué jusqu’à 500 à 600 distillations afin d’obtenir un composé pur. ^[27]

Au début du XIXe siècle, les bases des techniques modernes, notamment le préchauffage et le reflux , sont mises au point. ^[27] En 1822, Anthony Perrier a développé l’un des premiers alambics continus, puis, en 1826, Robert Stein a amélioré cette conception pour en faire son alambic breveté . En 1830, Aeneas Coffey a obtenu un brevet pour améliorer encore la conception. ^[28] L’alambic continu de Coffey peut être considéré comme l’ archétype des unités pétrochimiques modernes. L’ingénieur français Armand Savalle a développé son régulateur de vapeur vers 1846. ^{[9] : 323} En 1877, Ernest Solvay a obtenu un brevet américain pour une colonne à plateaux pour l’ammoniacdistillation, ^[29] et la même année et les années suivantes ont vu des développements dans ce thème pour les huiles et les spiritueux.

Avec l’émergence du génie chimique en tant que discipline à la fin du XIXe siècle, des méthodes scientifiques plutôt qu’empiriques ont pu être appliquées. Le développement de l’industrie pétrolière au début du XXe siècle a donné l’impulsion au développement de méthodes de conception précises, telles que la méthode McCabe-Thiele d’ Ernest Thiele et l’ équation de Fenske . La première usine industrielle aux États-Unis à utiliser la distillation comme moyen de dessalement des océans a ouvert ses portes à Freeport, au Texas, en 1961 dans l’espoir d’apporter la sécurité de l’eau dans la région. ^[30] La disponibilité d’ordinateurs puissants a permis unesimulations informatiques de colonnes de distillation.

Applications

L’application de la distillation peut être grossièrement divisée en quatre groupes : échelle de laboratoire , distillation industrielle , distillation d’herbes pour la parfumerie et la médecine ( distillat d’herbes ) et transformation des aliments . Les deux derniers sont distinctement différents des deux premiers en ce que la distillation n’est pas utilisée comme une véritable méthode de purification mais plutôt pour transférer tous les volatils des matières premières au distillat dans le traitement des boissons et des herbes.

La principale différence entre la distillation à l’échelle du laboratoire et la distillation industrielle réside dans le fait que la distillation à l’échelle du laboratoire est souvent effectuée par lots, alors que la distillation industrielle se produit souvent en continu. Dans la distillation discontinue , la composition du matériau source, les vapeurs des composés de distillation et le distillat changent pendant la distillation. Dans la distillation discontinue, un alambic est chargé (fourni) avec un lot de mélange d’alimentation, qui est ensuite séparé en ses fractions constitutives, qui sont collectées séquentiellement du plus volatil au moins volatil, les fonds – restant la fraction la moins volatile ou non volatile – supprimé à la fin. L’alambic peut ensuite être rechargé et le processus répété.

Dans la distillation continue , les matières sources, les vapeurs et le distillat sont maintenus à une composition constante en réapprovisionnant soigneusement la matière source et en éliminant les fractions de la vapeur et du liquide dans le système. Il en résulte un contrôle plus détaillé du processus de séparation.

Modèle idéalisé

Le point d’ébullition d’un liquide est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression autour du liquide, permettant aux bulles de se former sans être écrasées. Un cas particulier est le Point d’ébullition normal , où la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique ambiante .

C’est une idée fausse que dans un mélange liquide à une pression donnée, chaque composant bout au point d’ébullition correspondant à la pression donnée, permettant aux vapeurs de chaque composant de s’accumuler séparément et purement. Cependant, cela ne se produit pas, même dans un système idéalisé. Les modèles idéalisés de distillation sont essentiellement régis par la loi de Raoult et la loi de Dalton et supposent que les équilibres vapeur-liquide sont atteints.

La loi de Raoult stipule que la pression de vapeur d’une solution dépend 1) de la pression de vapeur de chaque composant chimique dans la solution et 2) de la fraction de solution que chaque composant constitue, c’est-à-dire la fraction molaire . Cette loi s’applique aux solutions idéales , ou solutions qui ont des composants différents mais dont les interactions moléculaires sont identiques ou très similaires aux solutions pures.

La loi de Dalton stipule que la pression totale est la somme des pressions partielles de chaque composant individuel du mélange. Lorsqu’un liquide à plusieurs composants est chauffé, la pression de vapeur de chaque composant augmente, entraînant ainsi une augmentation de la pression de vapeur totale. Lorsque la pression de vapeur totale atteint la pression entourant le liquide, une ébullition se produit et le liquide se transforme en gaz dans toute la masse du liquide. Un mélange avec une composition donnée a un point d’ébullition à une pression donnée lorsque les composants sont mutuellement solubles. Un mélange de composition constante n’a pas plusieurs points d’ébullition.

Une implication d’un point d’ébullition est que les composants plus légers ne «bouillint jamais en premier» proprement. Au point d’ébullition, tous les composants volatils bouillent, mais pour un composant, son pourcentage dans la vapeur est le même que son pourcentage de la pression de vapeur totale. Les composants plus légers ont une pression partielle plus élevée et, par conséquent, sont concentrés dans la vapeur, mais les composants volatils plus lourds ont également une pression partielle (plus petite) et se vaporisent nécessairement également, bien qu’à une concentration plus faible dans la vapeur. En effet, la distillation discontinue et le fractionnement réussissent en faisant varier la composition du mélange. Dans la distillation discontinue, le lot se vaporise, ce qui modifie sa composition ; dans le fractionnement, le liquide plus haut dans la colonne de fractionnement contient plus de lumière et bout à des températures plus basses. Ainsi, à partir d’un mélange donné,

Le modèle idéalisé est précis dans le cas de liquides chimiquement similaires, tels que le benzène et le toluène . Dans d’autres cas, de graves écarts par rapport à la loi de Raoult et à la loi de Dalton sont observés, notamment dans le mélange d’éthanol et d’eau. Ces composés, lorsqu’ils sont chauffés ensemble, forment un azéotrope , c’est-à-dire lorsque la phase vapeur et la phase liquide contiennent la même composition. Bien qu’il existe des méthodes de calcul qui peuvent être utilisées pour estimer le comportement d’un mélange de composants arbitraires, la seule façon d’obtenir des données précises sur l’équilibre vapeur-liquide est la mesure.

Il n’est pas possible de purifier complètement un mélange de composants par distillation, car cela nécessiterait que chaque composant du mélange ait une pression partielle nulle . Si l’objectif est de produire des produits ultra-purs, une séparation chimique supplémentaire doit être appliquée. Lorsqu’un mélange binaire est vaporisé et que l’autre composant, par exemple un sel, a une pression partielle nulle à des fins pratiques, le processus est plus simple.

Distillation discontinue ou différentielle

Un lot montrant encore la séparation de A et B.

Le chauffage d’un mélange idéal de deux substances volatiles, A et B, avec A ayant la volatilité la plus élevée ou le point d’ébullition le plus bas, dans une configuration de distillation discontinue (comme dans un appareil représenté sur la figure d’ouverture) jusqu’à ce que le mélange bout donne un vapeur au-dessus du liquide qui contient un mélange de A et B. Le rapport entre A et B dans la vapeur sera différent du rapport dans le liquide. Le rapport dans le liquide sera déterminé par la façon dont le mélange d’origine a été préparé, tandis que le rapport dans la vapeur sera enrichi en composé plus volatil, A (en raison de la loi de Raoult, voir ci-dessus). La vapeur traverse le condenseur et est évacuée du système. Ceci, à son tour, signifie que le rapport des composés dans le liquide restant est maintenant différent du rapport initial (c’est-à-dire plus enrichi en B que dans le liquide de départ).

Le résultat est que le rapport dans le mélange liquide change, devenant plus riche en composant B. Cela provoque une élévation du point d’ébullition du mélange, ce qui entraîne une élévation de la température dans la vapeur, ce qui entraîne une modification du rapport de A : B dans la phase gazeuse (au fur et à mesure que la distillation se poursuit, il y a une proportion croissante de B dans la phase gazeuse). Il en résulte une variation lente du rapport A : B dans le distillat.

Si la différence de pression de vapeur entre les deux composants A et B est importante – généralement exprimée par la différence des points d’ébullition – le mélange au début de la distillation est fortement enrichi en composant A, et lorsque le composant A s’est distillé, le point d’ébullition le liquide est enrichi en composant B.

Distillation continue

La distillation continue est une distillation continue dans laquelle un mélange liquide est alimenté en continu (sans interruption) dans le processus et les fractions séparées sont éliminées en continu au fur et à mesure que les flux de sortie se produisent au fil du temps pendant l’opération. La distillation continue produit un minimum de deux fractions de sortie, dont au moins une fraction de distillat volatil , qui a bouilli et a été capturée séparément sous forme de vapeur puis condensée en un liquide. Il y a toujours une fraction de fond (ou résidu), qui est le résidu le moins volatil qui n’a pas été capturé séparément sous forme de vapeur condensée.

La distillation continue diffère de la distillation discontinue en ce sens que les concentrations ne doivent pas changer avec le temps. La distillation continue peut être exécutée à un état stablependant une durée arbitraire. Pour toute matière première de composition spécifique, les principales variables qui affectent la pureté des produits en distillation continue sont le taux de reflux et le nombre d’étages d’équilibre théoriques, en pratique déterminés par le nombre de plateaux ou la hauteur de garnissage. Le reflux est un flux du condenseur vers la colonne, qui génère un recyclage qui permet une meilleure séparation avec un nombre de plateaux donné. Les étapes d’équilibre sont des étapes idéales où les compositions atteignent l’équilibre vapeur-liquide, répétant le processus de séparation et permettant une meilleure séparation compte tenu d’un taux de reflux. Une colonne avec un taux de reflux élevé peut avoir moins d’étages, mais elle reflue une grande quantité de liquide, donnant une colonne large avec une grande retenue. A l’inverse, une colonne à faible taux de reflux doit comporter un grand nombre d’étages,

Améliorations générales

Les distillations discontinues et continues peuvent être améliorées en utilisant une colonne de fractionnement au-dessus du ballon de distillation. La colonne améliore la séparation en fournissant une plus grande surface pour que la vapeur et le condensat entrent en contact. Cela l’aide à rester à l’équilibre le plus longtemps possible. La colonne peut même être constituée de petits sous-systèmes (“plateaux” ou “plats”) qui contiennent tous un mélange liquide enrichi en ébullition, tous avec leur propre équilibre vapeur-liquide.

Il existe des différences entre les colonnes de fractionnement à l’échelle du laboratoire et à l’échelle industrielle, mais les principes sont les mêmes. Des exemples de colonnes de fractionnement à l’échelle du laboratoire (en augmentant l’efficacité) comprennent

Condenseur à air
Colonne Vigreux (généralement à l’échelle du laboratoire uniquement)
Colonne garnie (remplie de billes de verre, de pièces métalliques ou d’un autre matériau chimiquement inerte)
Système de distillation à bande tournante .

Procédures de laboratoire

Les distillations à l’échelle du laboratoire sont presque exclusivement exécutées en tant que distillations discontinues. Le dispositif utilisé dans la distillation, parfois appelé alambic , se compose au minimum d’un rebouilleur ou d’un pot dans lequel le matériau source est chauffé, d’un condenseur dans lequel la vapeur chauffée est refroidie à l’ état liquide et d’un récepteur dans lequel le liquide concentré ou purifié, appelé distillat, est recueilli. Plusieurs techniques de distillation à l’échelle du laboratoire existent (voir aussi les types de distillation ).

Un appareil de distillation complètement scellé pourrait subir une pression interne extrême et variant rapidement, ce qui pourrait le faire éclater au niveau des joints. Par conséquent, un chemin est généralement laissé ouvert (par exemple, au niveau du ballon de réception) pour permettre à la pression interne de s’égaliser avec la pression atmosphérique. En variante, une pompe à vide peut être utilisée pour maintenir l’appareil à une pression inférieure à la pression atmosphérique. Si les substances impliquées sont sensibles à l’air ou à l’humidité, la connexion à l’atmosphère peut se faire par un ou plusieurs tubes de séchage remplis de matériaux qui piègent les composants indésirables de l’air, ou par des barboteursqui fournissent une barrière liquide mobile. Enfin, l’entrée de composants d’air indésirables peut être empêchée en pompant un flux faible mais constant de gaz inerte approprié, comme l’azote , dans l’appareil.

Distillation simple

Schéma d’une installation de distillation simple.

Dans une distillation simple, la vapeur est immédiatement acheminée dans un condenseur. Par conséquent, le distillat n’est pas pur mais sa composition est identique à la composition des vapeurs à température et pression données. Cette concentration suit la loi de Raoult .

En conséquence, la distillation simple n’est efficace que lorsque les points d’ébullition des liquides diffèrent considérablement (la règle empirique est de 25 ° C) ^[31] ou lors de la séparation des liquides des solides ou des huiles non volatils. Dans ces cas, les pressions de vapeur des composants sont généralement suffisamment différentes pour que le distillat puisse être suffisamment pur pour l’usage auquel il est destiné.

Un schéma en coupe d’une opération de distillation simple est illustré à droite. Le liquide de départ 15 dans le ballon d’ébullition 2 est chauffé par une plaque chauffante combinée à un agitateur magnétique 13 via un bain d’ huile de silicone (orange, 14). La vapeur s’écoule à travers une courte colonne Vigreux 3, puis à travers un condenseur Liebig 5, est refroidie par de l’eau (bleu) qui circule par les orifices 6 et 7. Le liquide condensé s’égoutte dans le ballon récepteur 8, assis dans un bain de refroidissement (bleu, 16). L’adaptateur 10 comporte un raccord 9 pouvant être adapté à une pompe à vide. Les composants sont reliés par des joints en verre dépoli .

Distillation fractionnée

Dans de nombreux cas, les points d’ébullition des composants du mélange seront suffisamment proches pour que la loi de Raoult soit prise en considération. Par conséquent, la distillation fractionnée doit être utilisée afin de séparer les composants par des cycles répétés de vaporisation-condensation dans une colonne de fractionnement garnie. Cette séparation, par distillations successives, est aussi appelée rectification. ^[32]

Au fur et à mesure que la solution à purifier est chauffée, ses vapeurs montent vers la colonne de fractionnement . En s’élevant, il se refroidit en se condensant sur les parois du condenseur et les surfaces du matériau de garnissage. Ici, le condensat continue à être chauffé par les vapeurs chaudes montantes ; il se vaporise une fois de plus. Cependant, la composition des vapeurs fraîches est déterminée une fois de plus par la loi de Raoult. Chaque cycle de vaporisation-condensation (appelé plaque théorique ) donnera une solution plus pure du composant le plus volatil. ^[33] En réalité, chaque cycle à une température donnée ne se produit pas exactement à la même position dans la colonne de fractionnement ; plaque théorique est donc un concept plutôt qu’une description précise.

Des plaques plus théoriques conduisent à de meilleures séparations. Un système de distillation à bande tournante utilise une bande tournante en téflon ou en métal pour forcer les vapeurs montantes en contact étroit avec le condensat descendant, augmentant ainsi le nombre de plateaux théoriques. ^[34]

Distillation à la vapeur

Comme la distillation sous vide , la distillation à la vapeur est une méthode de distillation de composés sensibles à la chaleur. ^{[1] : 151–153} La température de la vapeur est plus facile à contrôler que la surface d’un élément chauffant et permet un taux élevé de transfert de chaleur sans chauffage à très haute température. Ce processus consiste à faire barboter de la vapeur à travers un mélange chauffé de la matière première. Selon la loi de Raoult, une partie du composé cible va se vaporiser (conformément à sa pression partielle). Le mélange de vapeur est refroidi et condensé, produisant généralement une couche d’huile et une couche d’eau.

La distillation à la vapeur de diverses herbes et fleurs aromatiques peut donner deux produits; une huile essentielle ainsi qu’un distillat aqueux à base de plantes . Les Huiles essentielles sont souvent utilisées en parfumerie et en aromathérapie tandis que les distillats aqueux ont de nombreuses applications en aromathérapie , en agro- alimentaire et en soins de la peau .

Le diméthylsulfoxyde bout généralement à 189 °C. Sous vide, il se distille dans le récepteur à seulement 70 °C. Configuration de la distillation en triangle Perkin

Barre d’agitation/granulés anti-chocs
Pot encore
Colonne de fractionnement
Thermomètre/Température du point d’ébullition
Robinet téflon 1
Doigt froid
Sortie d’eau de refroidissement
Eau de refroidissement dans
Robinet téflon 2
Entrée vide/gaz
Robinet téflon 3
Toujours récepteur

Distillation sous vide

Certains composés ont des points d’ébullition très élevés. Pour faire bouillir de tels composés, il est souvent préférable d’abaisser la pression à laquelle ces composés sont bouillis au lieu d’augmenter la température. Une fois la pression abaissée à la pression de vapeur du composé (à la température donnée), l’ébullition et le reste du processus de distillation peuvent commencer. Cette technique est appelée distillation sous vide et on la trouve couramment en laboratoire sous la forme de l’ évaporateur rotatif .

Cette technique est également très utile pour les composés qui bouillent au-delà de leur température de décomposition à pression atmosphérique et qui seraient donc décomposés par toute tentative de les faire bouillir sous pression atmosphérique.

Chemin court et distillation moléculaire

La distillation moléculaire est une distillation sous vide sous la pression de 0,01 torr . 0,01 torr est un ordre de grandeur au-dessus du vide poussé , où les fluides sont dans le régime d’écoulement moléculaire libre , c’est-à- dire le libre parcours moyende molécules est comparable à la taille de l’équipement. La phase gazeuse n’exerce plus de pression significative sur la substance à évaporer, et par conséquent, la vitesse d’évaporation ne dépend plus de la pression. Autrement dit, parce que les hypothèses de continuum de la dynamique des fluides ne s’appliquent plus, le transport de masse est régi par la dynamique moléculaire plutôt que par la dynamique des fluides. Ainsi, un court chemin entre la surface chaude et la surface froide est nécessaire, typiquement en suspendant une plaque chaude recouverte d’un film d’alimentation à côté d’une plaque froide avec une ligne de mire entre les deux. La distillation moléculaire est utilisée industriellement pour la purification des huiles.

Appareil de distillation sous vide à court trajet avec condenseur vertical (doigt froid), pour minimiser le trajet de distillation ;

Alambic avec barre d’agitation/granulés anti-chocs
Doigt froid – plié pour diriger le condensat
Sortie d’eau de refroidissement
eau de refroidissement dans
Entrée vide/gaz
Flacon de distillat/distillat.

La distillation à court trajet est une technique de distillation qui implique que le distillat parcourt une courte distance, souvent seulement quelques centimètres, et se fait normalement à pression réduite. ^{[1] : 150}Un exemple classique serait une distillation impliquant le distillat voyageant d’une ampoule de verre à une autre, sans avoir besoin d’un condenseur séparant les deux chambres. Cette technique est souvent utilisée pour les composés instables à des températures élevées ou pour purifier de petites quantités de composé. L’avantage est que la température de chauffage peut être considérablement inférieure (à pression réduite) au point d’ébullition du liquide à pression standard, et le distillat n’a qu’à parcourir une courte distance avant de se condenser. Un chemin court garantit que peu de composé est perdu sur les côtés de l’appareil. L’ appareil Kugelrohr est une sorte de méthode de distillation à court trajet qui contient souvent plusieurs chambres pour collecter les fractions de distillat.

Distillation sous vide sensible à l’air

Certains composés ont des points d’ébullition élevés et sont sensibles à l’air . Un simple système de distillation sous vide tel qu’exemplifié ci-dessus peut être utilisé, moyennant quoi le vide est remplacé par un gaz inerte une fois la distillation terminée. Cependant, c’est un système moins satisfaisant si l’on souhaite collecter des fractions sous pression réduite. Pour ce faire, un adaptateur “vache” ou “cochon” peut être ajouté à l’extrémité du condenseur, ou pour de meilleurs résultats ou pour des composés très sensibles à l’air, un appareil triangulaire Perkin peut être utilisé.

Le triangle Perkin, a des moyens via une série de robinets en verre ou en téflon pour permettre aux fractions d’être isolées du reste de l’ alambic , sans que le corps principal de la distillation soit retiré du vide ou de la source de chaleur, et peut donc rester dans un état de reflux . Pour ce faire, l’échantillon est d’abord isolé du vide au moyen des robinets, le vide sur l’échantillon est ensuite remplacé par un gaz inerte (tel que l’azote ou l’ argon ) et peut ensuite être bouché et éliminé. Un nouveau récipient de collecte peut ensuite être ajouté au système, évacué et relié au système de distillation via les robinets pour collecter une seconde fraction, et ainsi de suite, jusqu’à ce que toutes les fractions aient été collectées.

Distillation de zone

La distillation de zone est un processus de distillation dans un long récipient avec fusion partielle de la matière raffinée dans la zone liquide en mouvement et condensation de la vapeur dans la phase solide lors de l’extraction du condensat dans la zone froide. Le processus est travaillé en théorie. Lorsque le réchauffeur de zone se déplace du haut vers le bas du conteneur, un condensat solide avec une distribution irrégulière des impuretés se forme. Ensuite, la partie la plus pure du condensat peut être extraite en tant que produit. Le processus peut être itéré plusieurs fois en déplaçant (sans rotation) le condensat reçu vers la partie inférieure du conteneur à la place de la matière raffinée. La distribution irrégulière des impuretés dans le condensat (c’est-à-dire l’efficacité de la purification) augmente avec le nombre d’itérations. La distillation de zone est l’analogue de distillation de la recristallisation de zone.^{[35] [36] [37]}

Autres types

Le processus de distillation réactive consiste à utiliser le récipient de réaction comme alambic. Dans ce processus, le produit a généralement un point d’ébullition nettement inférieur à celui de ses réactifs. Au fur et à mesure que le produit est formé à partir des réactifs, il est vaporisé et retiré du mélange réactionnel. Cette technique est un exemple de processus continu ou discontinu ; les avantages comprennent moins de temps d’arrêt pour charger le récipient de réaction avec le matériau de départ et moins de traitement. La distillation “sur un réactif” pourrait être classée comme une distillation réactive. Il est généralement utilisé pour éliminer les impuretés volatiles de l’alimentation de distallation. Par exemple, un peu de chaux peut être ajouté pour éliminer le dioxyde de carbone de l’eau suivi d’une seconde distillation avec un peu d’acide sulfuriqueajouté pour éliminer les traces d’ammoniac.
La distillation catalytique est le processus par lequel les réactifs sont catalysés tout en étant distillés pour séparer en continu les produits des réactifs. Cette méthode est utilisée pour aider les réactions d’équilibre à atteindre leur achèvement.
La pervaporation est une méthode de séparation de mélanges de liquides par vaporisation partielle à travers une membrane non poreuse .
La distillation extractive est définie comme une distillation en présence d’un composant miscible, à point d’ébullition élevé et relativement non volatil, le solvant, qui ne forme aucun azéotrope avec les autres composants du mélange.
L’évaporation flash (ou évaporation partielle) est la vaporisation partielle qui se produit lorsqu’un flux de liquide saturé subit une réduction de pression en passant à travers une vanne d’étranglement ou un autre dispositif d’étranglement. Ce procédé est l’une des opérations unitaires les plus simples, équivalant à une distillation avec une seule étape d’équilibre.
La codistillation est une distillation qui est effectuée sur des mélanges dans lesquels les deux composés ne sont pas miscibles. Au laboratoire, l’ appareil Dean-Stark est utilisé à cet effet pour éliminer l’eau des produits de synthèse. L’appareil de Bleidner est un autre exemple avec deux solvants à reflux.
La distillation membranaire est un type de distillation dans lequel les vapeurs d’un mélange à séparer sont passées à travers une membrane, qui imprègne sélectivement un composant du mélange. La différence de pression de vapeur est la force motrice. Il a des applications potentielles dans le dessalement de l’eau de mer et dans l’élimination des composants organiques et inorganiques.

Le processus unitaire d’ évaporation peut également être appelé “distillation”:

Dans l’évaporation rotative , un appareil de distillation sous vide est utilisé pour éliminer les solvants en vrac d’un échantillon. Généralement, le vide est généré par un aspirateur d’eau ou une pompe à membrane .
Dans un appareil Kugelrohr, un appareil de distillation à court trajet est généralement utilisé (généralement en combinaison avec un vide (élevé)) pour distiller des composés à point d’ébullition élevé (> 300 ° C). L’appareil est constitué d’un four dans lequel est placé le composé à distiller, d’une partie réceptrice extérieure au four et d’un moyen de mise en rotation de l’échantillon. Le vide est normalement généré à l’aide d’une pompe à vide poussé.

Autres utilisations:

La distillation sèche ou distillation destructive , malgré son nom, n’est pas vraiment une distillation, mais plutôt une réaction chimique connue sous le nom de pyrolyse dans laquelle des substances solides sont chauffées dans une atmosphère inerte ou réductrice et toutes les fractions volatiles, contenant des liquides à haut point d’ébullition et des produits de pyrolyse, sont collectés. La distillation destructive du bois pour donner du méthanol est à l’origine de son nom commun – alcool de bois .
La distillation par congélation est une méthode analogue de purification utilisant la congélation au lieu de l’évaporation. Il ne s’agit pas véritablement de distillation, mais d’une recristallisation dont le produit est la liqueur mère , et ne donne pas de produits équivalents à la distillation. Ce processus est utilisé dans la production de bière glacée et de vin de glace pour augmenter respectivement la teneur en éthanol et en sucre . Il est également utilisé pour produire l’ applejack. Contrairement à la distillation, la distillation par congélation concentre les congénères toxiques plutôt que de les éliminer; En conséquence, de nombreux pays interdisent un tel applejack comme mesure sanitaire. De plus, la distillation par évaporation peut les séparer car ils ont des points d’ébullition différents.
Distillation par filtration : Au début de l’alchimie et de la chimie, autrement connue sous le nom de philosophie naturelle, une forme de “distillation” par filtration capillaire était connue à l’époque comme une forme de distillation. Dans celui-ci, une série de tasses ou de bols ont été placés sur un support étagé avec une “mèche” de coton ou de matériau semblable à du feutre, qui avait été humidifiée avec de l’eau ou un liquide clair, chaque pas s’écoulant à travers le tissu mouillé par action capillaire. dans les étapes successives, créer une “purification” du liquide, laissant les matières solides dans les bols supérieurs et purifiant le produit suivant par capillarité à travers le tissu humidifié. Cela s’appelait “distillatio” par filtration par ceux qui utilisaient la méthode.

Processus azéotropique

Les interactions entre les composants de la solution créent des propriétés uniques à la solution, car la plupart des processus impliquent des mélanges non idéaux, où la loi de Raoult ne tient pas. De telles interactions peuvent entraîner un azéotrope à ébullition constante qui se comporte comme s’il s’agissait d’un composé pur (c’est-à-dire, bout à une seule température au lieu d’une plage). Dans un azéotrope, la solution contient le composant donné dans la même proportion que la vapeur, de sorte que l’évaporation ne modifie pas la pureté et que la distillation n’effectue pas la séparation. Par exemple, l’alcool éthylique et l’eau forment un azéotrope de 95,6 % à 78,1 °C.

Si l’azéotrope n’est pas considéré comme suffisamment pur pour être utilisé, il existe des techniques pour casser l’azéotrope pour donner un distillat pur. Cet ensemble de techniques est connu sous le nom de distillation azéotropique . Certaines techniques y parviennent en “sautant” par-dessus la composition azéotropique (en ajoutant un autre composant pour créer un nouvel azéotrope, ou en faisant varier la pression). D’autres agissent en éliminant ou en séquestrant chimiquement ou physiquement l’impureté. Par exemple, pour purifier l’éthanol au-delà de 95 %, un agent desséchant (ou déshydratant , tel que le carbonate de potassium ) peut être ajouté pour transformer l’eau soluble en eau de cristallisation insoluble . Les tamis moléculaires sont également souvent utilisés à cette fin.

Les liquides non miscibles, tels que l’eau et le toluène , forment facilement des azéotropes. Généralement, ces azéotropes sont appelés azéotropes à bas point d’ébullition car le point d’ébullition de l’azéotrope est inférieur au point d’ébullition de l’un ou l’autre des composants purs. La température et la composition de l’azéotrope sont facilement prédites à partir de la pression de vapeur des composants purs, sans utiliser la loi de Raoult. L’azéotrope est facilement brisé dans une installation de distillation en utilisant un séparateur liquide-liquide (un décanteur) pour séparer les deux couches liquides qui sont condensées en tête. Une seule des deux couches liquides est refluée vers l’installation de distillation.

Des azéotropes à point d’ébullition élevé, tels qu’un mélange à 20 % en poids d’acide chlorhydrique dans l’eau, existent également. Comme son nom l’indique, le point d’ébullition de l’azéotrope est supérieur au point d’ébullition de l’un ou l’autre des composants purs.

Pour briser les distillations azéotropiques et franchir les limites de la distillation, comme dans le problème DeRosier, il est nécessaire d’augmenter la composition de la clé légère dans le distillat.

Briser un azéotrope avec une manipulation de pression unidirectionnelle

Les points d’ébullition des composants d’un azéotrope se chevauchent pour former une bande. En exposant un azéotrope à un vide ou à une pression positive, il est possible d’éloigner le point d’ébullition d’un composant de l’autre en exploitant les différentes courbes de pression de vapeur de chacun; les courbes peuvent se chevaucher au point azéotropique, mais il est peu probable qu’elles restent identiques plus loin le long de l’axe de pression de part et d’autre du point azéotropique. Lorsque le biais est suffisamment important, les deux points d’ébullition ne se chevauchent plus et donc la bande azéotropique disparaît.

Cette méthode peut supprimer la nécessité d’ajouter d’autres produits chimiques à une distillation, mais elle présente deux inconvénients potentiels.

Sous pression négative, l’alimentation d’une source de vide est nécessaire et les points d’ébullition réduits des distillats nécessitent que le condenseur soit plus froid pour éviter que les vapeurs de distillat ne soient perdues dans la source de vide. Les demandes de refroidissement accrues nécessiteront souvent de l’énergie supplémentaire et éventuellement de nouveaux équipements ou un changement de liquide de refroidissement.

Alternativement, si des pressions positives sont requises, la verrerie standard ne peut pas être utilisée, l’énergie doit être utilisée pour la pressurisation et il y a un risque plus élevé de réactions secondaires se produisant dans la distillation, comme la décomposition, en raison des températures plus élevées requises pour effectuer l’ébullition.

Une distillation unidirectionnelle reposera sur un changement de pression dans une direction, positive ou négative.

Distillation modulée en pression

La distillation modulée en pression est essentiellement la même que la distillation unidirectionnelle utilisée pour rompre les mélanges azéotropiques, mais ici , des pressions positives et négatives peuvent être utilisées .

Cela améliore la sélectivité de la distillation et permet à un chimiste d’optimiser la distillation en évitant les extrêmes de pression et de température qui gaspillent de l’énergie. Ceci est particulièrement important dans les applications commerciales.

Un exemple d’application de la distillation modulée en pression est lors de la purification industrielle de l’acétate d’éthyle après sa synthèse catalytique à partir d’ éthanol .

Processus industriel

Tours de distillation industrielles typiques

Les applications de distillation industrielle à grande échelle comprennent à la fois la distillation discontinue et continue fractionnée, sous vide, azéotropique, extractive et à la vapeur. Les applications industrielles les plus largement utilisées de la distillation fractionnée continue en régime permanent se trouvent dans les raffineries de pétrole , les usines pétrochimiques et chimiques et les usines de traitement du gaz naturel .

Pour contrôler et optimiser une telle distillation industrielle, une méthode de laboratoire normalisée, ASTM D86, est établie. Cette méthode d’essai s’étend à la distillation atmosphérique des produits pétroliers à l’aide d’une unité de distillation discontinue de laboratoire pour déterminer quantitativement les caractéristiques de la plage d’ébullition des produits pétroliers.

La distillation industrielle ^{[32] [38]} est généralement effectuée dans de grandes colonnes cylindriques verticales appelées tours de distillation ou colonnes de distillation avec des diamètres allant d’environ 0,65 à 16 mètres (2 pieds 2 pouces à 52 pieds 6 pouces) et des hauteurs allant d’environ 6 à 90 mètres (20 à 295 pieds) ou plus. Lorsque la charge du procédé a une composition diversifiée, comme dans la distillation du pétrole brut , des sorties de liquide à intervalles en amont de la colonne permettent le soutirage de différentes fractions ou de produits ayant des points d’ébullition différents.ou plages d’ébullition. Les produits “les plus légers” (ceux qui ont le point d’ébullition le plus bas) sortent du haut des colonnes et les produits “les plus lourds” (ceux qui ont le point d’ébullition le plus élevé) sortent du bas de la colonne et sont souvent appelés les fonds.

Schéma d’une tour de distillation industrielle typique

Les tours industrielles utilisent le reflux pour obtenir une séparation plus complète des produits. Le reflux fait référence à la partie du produit liquide de tête condensé d’une tour de distillation ou de fractionnement qui est renvoyée dans la partie supérieure de la tour, comme indiqué dans le schéma d’une tour de distillation industrielle typique à grande échelle. A l’intérieur de la tour, le liquide de reflux descendant assure le refroidissement et la condensation des vapeurs montantes, augmentant ainsi l’efficacité de la tour de distillation. Plus on prévoit de reflux pour un nombre donné de plateaux théoriques, meilleure est la séparation par la tour des matériaux à bas point d’ébullition des matériaux à haut point d’ébullition. En variante, plus il y a de reflux fourni pour une séparation souhaitée donnée, moins il faut de plateaux théoriques. Les ingénieurs chimistes doivent choisir quelle combinaison de taux de reflux et de nombre de plateaux est à la fois économiquement et physiquement réalisable pour les produits purifiés dans la colonne de distillation.

Ces tours de fractionnement industrielles sont également utilisées dans la séparation Cryogénique de l’air , produisant de l’oxygène liquide , de l’azote liquide et de l’ argon de haute pureté . La distillation des chlorosilanes permet également la production de silicium de haute pureté destiné à être utilisé comme semi- conducteur .

Section d’une tour de distillation industrielle montrant le détail des plateaux avec bouchons à bulles

La conception et le fonctionnement d’une tour de distillation dépendent de l’alimentation et des produits souhaités. Étant donné une simple alimentation en composants binaires, des méthodes analytiques telles que la méthode de McCabe-Thiele ^{[32] [39]} ou l’ équation de Fenske ^[32] peuvent être utilisées. Pour un aliment multi-composants, des modèles de simulation sont utilisés à la fois pour la conception et l’exploitation. De plus, les rendements des dispositifs de contact vapeur-liquide (appelés « plaques » ou « plateaux ») utilisés dans les tours de distillation sont généralement inférieurs à ceux d’un étage d’équilibre théorique efficace à 100 % . Par conséquent, une tour de distillation nécessite plus de plateaux que le nombre d’étages théoriques d’équilibre vapeur-liquide. Divers modèles ont été postulés pour estimer l’efficacité des plateaux.

Dans les utilisations industrielles modernes, un matériau de garnissage est utilisé dans la colonne au lieu de plateaux lorsque de faibles chutes de pression à travers la colonne sont nécessaires. Les autres facteurs qui favorisent le garnissage sont les suivants : les systèmes sous vide, les colonnes de plus petit diamètre, les systèmes corrosifs, les systèmes sujets à la formation de mousse, les systèmes nécessitant une faible rétention de liquide et la distillation discontinue. A l’inverse, les facteurs qui favorisent les colonnes à plateaux sont : la présence de solides dans l’alimentation, les débits liquides élevés, les grands diamètres de colonne, les colonnes complexes, les colonnes à forte variation de composition d’alimentation, les colonnes à réaction chimique, les colonnes d’absorption, les colonnes limitées par la tolérance au poids des fondations, les faibles taux de liquide, grand rapport de réduction et les processus soumis à des surtensions de processus.

Colonne de distillation sous vide industrielle à grande échelle ^[40]

Ce matériau d’emballage peut être soit un emballage sous-évalué au hasard (25 à 76 millimètres (1 à 3 pouces) de large), tel que des anneaux de Raschig ou une tôle structurée . Les liquides ont tendance à mouiller la surface de la garniture et les vapeurs traversent cette surface mouillée, où le transfert de massese déroule. Contrairement à la distillation conventionnelle sur plateau dans laquelle chaque plateau représente un point distinct d’équilibre vapeur-liquide, la courbe d’équilibre vapeur-liquide dans une colonne à garnissage est continue. Cependant, lors de la modélisation de colonnes garnies, il est utile de calculer un certain nombre “d’étapes théoriques” pour indiquer l’efficacité de séparation de la colonne garnie par rapport aux plateaux plus traditionnels. Des garnitures de formes différentes ont des surfaces et des espaces vides différents entre les garnitures. Ces deux facteurs affectent les performances d’emballage.

Un autre facteur en plus de la forme et de la surface du garnissage qui affecte les performances du garnissage aléatoire ou structuré est la distribution de liquide et de vapeur entrant dans le lit garni. Le nombre d’ étages théoriques nécessaires pour effectuer une séparation donnée est calculé à l’aide d’un rapport vapeur/liquide spécifique. Si le liquide et la vapeur ne sont pas répartis uniformément sur la surface de la tour lorsqu’ils pénètrent dans le lit garni, le rapport liquide/vapeur ne sera pas correct dans le lit garni et la séparation requise ne sera pas obtenue. L’emballage semblera ne pas fonctionner correctement. La hauteur équivalente à un plateau théorique(HETP) sera plus élevé que prévu. Le problème n’est pas le garnissage lui-même mais la mauvaise répartition des fluides entrant dans le lit garni. La mauvaise distribution des liquides est plus souvent le problème que la vapeur. La conception des distributeurs de liquide utilisés pour introduire l’alimentation et le reflux dans un lit garni est essentielle pour que le garnissage fonctionne avec une efficacité maximale. Des méthodes d’évaluation de l’efficacité d’un distributeur de liquide pour répartir uniformément le liquide entrant dans un lit garni peuvent être trouvées dans les références. ^{[41] [42]} Un travail considérable a été réalisé sur ce sujet par Fractionation Research, Inc. (communément appelé FRI). ^[43]

Distillation multi-effets

Le but de la distillation multi-effets est d’augmenter l’efficacité énergétique du procédé, pour une utilisation dans le dessalement, ou dans certains cas une étape dans la production d’ eau ultra pure . Le nombre d’effets est inversement proportionnel au nombre de kW·h/m ³ d’eau récupérée, et fait référence au volume d’eau récupéré par unité d’énergie par rapport à une distillation à simple effet. Un effet est d’environ 636 kW·h/m ³ .

La distillation flash en plusieurs étapes peut obtenir plus de 20 effets avec un apport d’énergie thermique, comme mentionné dans l’article.
Évaporation par compression de vapeur – Les unités commerciales à grande échelle peuvent atteindre environ 72 effets avec un apport d’énergie électrique, selon les fabricants.

Il existe de nombreux autres types de procédés de distillation à effets multiples, y compris celui appelé simplement distillation à effets multiples (MED), dans lequel plusieurs chambres, avec des échangeurs de chaleur intermédiaires, sont utilisées.

En agroalimentaire

Breuvages

Les matières végétales contenant des glucides sont autorisées à fermenter, produisant une solution diluée d’éthanol dans le processus. Les spiritueux tels que le whisky et le rhum sont préparés en distillant ces solutions diluées d’éthanol. Des composants autres que l’éthanol, y compris l’eau, les esters et d’autres alcools, sont collectés dans le condensat, ce qui explique la saveur de la boisson. Certaines de ces boissons sont ensuite stockées dans des barils ou d’autres récipients pour acquérir plus de composés aromatiques et d’arômes caractéristiques.

Galerie

	La chimie à ses débuts utilisait des autoclaves comme équipement de laboratoire exclusivement pour les processus de distillation.
	Une configuration simple pour distiller du toluène sec et sans oxygène .
	Schéma d’une colonne de distillation sous vide à l’échelle industrielle couramment utilisée dans les raffineries de pétrole
	Un évaporateur rotatif est capable de distiller les solvants plus rapidement à des températures plus basses grâce à l’utilisation d’un vide .
	Distillation à l’aide d’un appareil semi-microscopique. La conception sans joint élimine le besoin d’emboîter les pièces. Le ballon en forme de poire permet d’éliminer la dernière goutte de résidu, par rapport à un ballon à fond rond de même taille . Le faible volume mort évite les pertes. Un “cochon” permet de canaliser les différents distillats dans trois flacons récepteurs. Si nécessaire, la distillation peut être effectuée sous vide à l’aide de l’adaptateur de vide au niveau du racleur.

Voir également

Distillation atmosphérique du pétrole brut
Clysse
Extraction de parfum
Distillation à basse température
Microdistillerie
Sublimation
Anneaux Dixon
Emballage de colonne aléatoire

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Lectures complémentaires

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Liens externes

Recherchez la distillation dans Wiktionary, le dictionnaire gratuit.

Wikimedia Commons a des médias liés à la distillation .

Distillation d’alcool
Étude de cas : Distillation de pétrole
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