Densité

La masse volumique (plus précisément, la masse volumique volumique , également appelée masse spécifique ), d’une substance est sa masse par unité de volume . Le symbole le plus souvent utilisé pour la densité est ρ (la lettre grecque minuscule rho ), bien que la lettre latine D puisse également être utilisée. Mathématiquement, la densité est définie comme la masse divisée par le volume : ^[1]

Densité
Une éprouvette graduée contenant divers liquides colorés non miscibles de densités différentes
Symboles communs	ρ , D
Unité SI	kg/ ^m3
Vaste ?	Non
Intensif ?	Oui
Conservé ?	Non
Dérivations à partir d’ autres grandeurs	ρ = m V {displaystyle rho ={frac {m}{V}}} ${displaystyle rho ={frac {m}{V}}}$
Dimension	L − 3 M {displaystyle {mathsf {L}}^{-3}{mathsf {M}}} ${displaystyle {mathsf {L}}^{-3}{mathsf {M}}}$

ρ = m V {displaystyle rho ={frac {m}{V}}} ${displaystyle rho ={frac {m}{V}}}$

où ρ est la masse volumique, m la masse et V le volume. Dans certains cas (par exemple, dans l’industrie pétrolière et gazière des États-Unis), la densité est vaguement définie comme son poids par unité de volume , ^[2] bien que cela soit scientifiquement inexact – cette quantité est plus spécifiquement appelée poids spécifique .

Pour un corps pur, la densité a la même valeur numérique que sa concentration massique . Différents matériaux ont généralement des densités différentes, et la densité peut être pertinente pour la flottabilité , la pureté et l’ Emballage . L’osmium et l’ iridium sont les éléments connus les plus denses dans des Conditions standard de température et de pression .

Pour simplifier les comparaisons de densité entre différents systèmes d’unités, elle est parfois remplacée par la quantité sans dimension ” densité relative ” ou ” Gravité spécifique “, c’est-à-dire le rapport de la densité du matériau à celle d’un matériau standard, généralement de l’eau. Ainsi, une densité relative inférieure à un par rapport à l’eau signifie que la substance flotte dans l’eau.

La densité d’un matériau varie avec la température et la pression. Cette variation est généralement faible pour les solides et les liquides, mais beaucoup plus grande pour les gaz. L’augmentation de la pression sur un objet diminue le volume de l’objet et augmente ainsi sa densité. L’augmentation de la température d’une substance (à quelques exceptions près) diminue sa densité en augmentant son volume. Dans la plupart des matériaux, le chauffage du fond d’un fluide entraîne une convection de la chaleur du bas vers le haut, en raison de la diminution de la densité du fluide chauffé, ce qui le fait monter par rapport au matériau non chauffé plus dense.

L’inverse de la densité d’une substance est parfois appelé son volume spécifique , un terme parfois utilisé en thermodynamique . La densité est une Propriété intensive en ce sens que l’augmentation de la quantité d’une substance n’augmente pas sa densité; il augmente plutôt sa masse.

Histoire

Dans un conte bien connu mais probablement apocryphe , Archimède a été chargé de déterminer SI l’ orfèvre du roi Hiéron détournait de l’or lors de la fabrication d’une couronne d’or dédiée aux dieux et de la remplacer par un autre alliage moins cher . ^[3] Archimède savait que la couronne de forme irrégulière pouvait être écrasée en un cube dont le volume pouvait être calculé facilement et comparé à la masse ; mais le roi n’approuva pas cela. Déconcerté, Archimède aurait pris un bain d’immersion et observé de la montée de l’eau en entrant qu’il pouvait calculer le volume de la couronne d’or à travers ledéplacement de l’eau. Lors de cette découverte, il a sauté de son bain et a couru nu dans les rues en criant: “Eureka! Eureka!” (Εύρηκα! Grec “Je l’ai trouvé”). En conséquence, le terme « eurêka » est entré dans le langage courant et est utilisé aujourd’hui pour indiquer un moment d’illumination.

L’histoire est apparue pour la première fois sous forme écrite dans les livres d’architecture de Vitruve , deux SIècles après qu’elle se soit soi-disant déroulée. ^[4] Certains savants ont douté de l’exactitude de ce récit, disant entre autres que la méthode aurait nécessité des mesures précises qui auraient été difficiles à faire à l’époque. ^{[5] [6]}

Mesure de densité

Un certain nombre de techniques ainsi que des normes existent pour la mesure de la densité des matériaux. Ces techniques comprennent l’utilisation d’un hydromètre (une méthode de flottabilité pour les liquides), la balance hydrostatique (une méthode de flottabilité pour les liquides et les solides), la méthode du corps immergé (une méthode de flottabilité pour les liquides), un pycnomètre (liquides et solides), un pycnomètre à comparaison d’Air ( solides), densitomètre oscillant (liquides), ainsi que verser et tapoter (solides). ^[7] Cependant, chaque méthode ou technique individuelle mesure différents types de densité (par exemple la densité apparente, la densité squelettique, etc.), et il est donc nécessaire de comprendre le type de densité mesuré ainsi que le type de matériau Dans la question.

Unité

D’après l’équation de la densité ( ρ = m / V ), la masse volumique a toute unité qui est la masse divisée par le volume . Comme il existe de nombreuses unités de masse et de volume couvrant de nombreuses grandeurs différentes, un grand nombre d’unités de densité de masse sont utilisées. L’ Unité SI de kilogramme par mètre cube (kg/m ³ ) et l’ unité cgs de gramme par centimètre cube (g/cm ³ ) sont probablement les unités les plus couramment utilisées pour la densité. Un g/cm ³ est égal à 1000 kg/m ³. Un centimètre cube (abréviation cc) est égal à un millilitre. Dans l’industrie, d’autres unités de masse et/ou de volume plus grandes ou plus petites sont souvent plus pratiques et les Unités usuelles américaines peuvent être utilisées. Voir ci-dessous pour une liste de certaines des unités de densité les plus courantes.

Matériaux homogènes

La densité en tous points d’un objet homogène est égale à sa masse totale divisée par son volume total. La masse est normalement mesurée avec une échelle ou une balance ; le volume peut être mesuré directement (à partir de la géométrie de l’objet) ou par le déplacement d’un fluide. Pour déterminer la masse volumique d’un liquide ou d’un gaz, on peut utiliser respectivement un hydromètre , un dasymètre ou un Débitmètre Coriolis . De même, la pesée hydrostatique utilise le déplacement de l’eau dû à un objet submergé pour déterminer la densité de l’objet.

Matériaux hétérogènes

SI le corps n’est pas homogène, sa densité varie entre les différentes régions de l’objet. Dans ce cas, la densité autour d’un emplacement donné est déterminée en calculant la densité d’un petit volume autour de cet emplacement. Dans la limite d’un volume infinitésimal la densité d’un objet inhomogène en un point devient : ρ ( r → ) = d m / d V {displaystyle rho ({vec {r}})=dm/dV} , où d V {displaystyle dV} est un volume élémentaire à la position r {displaystyle r} . La masse du corps peut alors être exprimée comme

m = ∫ V ρ ( r → ) d V . {displaystyle m=int _{V}rho ({vec {r}}),dV.} $m = int_V rho(vec{r}),dV.$ $m = int_V rho(vec{r}),dV.$

Matériaux non compacts

En pratique, les matériaux en vrac tels que le sucre, le sable ou la neige contiennent des vides. De nombreux matériaux existent dans la nature sous forme de flocons, de pastilles ou de granulés.

Les vides sont des régions qui contiennent autre chose que le matériau considéré. Généralement, le vide est de l’Air, mais il peut également s’agir de vide, de liquide, de solide ou d’un gaz ou d’un mélange gazeux différent.

Le volume apparent d’un matériau – y compris le taux de vide – est souvent obtenu par une simple mesure (par exemple avec une tasse à mesurer calibrée) ou géométriquement à partir de dimensions connues.

La masse divisée par le volume en vrac détermine la densité apparente . Ce n’est pas la même chose que la masse volumique volumique.

Pour déterminer la densité de masse volumétrique, il faut d’abord actualiser le volume de la fraction de vide. Parfois, cela peut être déterminé par un raisonnement géométrique. Pour le compactage de sphères égales , la fraction non vide peut être au plus d’environ 74 %. Elle peut aussi être déterminée empiriquement. Cependant, certains matériaux en vrac, tels que le sable, ont une fraction de vide variable qui dépend de la manière dont le matériau est agité ou versé. Il peut être lâche ou compact, avec plus ou moins d’espace d’Air selon la manipulation.

En pratique, le taux de vide n’est pas nécessairement de l’Air, ni même gazeux. Dans le cas du sable, il pourrait s’agir d’eau, ce qui peut être avantageux pour la mesure car la fraction de vide pour le sable saturé d’eau – une fois que toutes les bulles d’Air sont complètement chassées – est potentiellement plus cohérente que le sable sec mesuré avec un vide d’Air.

Dans le cas de matériaux non compacts, il faut également veiller à déterminer la masse de l’échantillon de matériau. SI le matériau est sous pression (généralement la pression de l’Air ambiant à la surface de la terre), la détermination de la masse à partir d’un poids d’échantillon mesuré peut devoir tenir compte des effets de flottabilité dus à la densité du constituant du vide, selon la manière dont la mesure a été effectuée. Dans le cas du sable sec, le sable est tellement plus dense que l’Air que l’effet de flottabilité est souvent négligé (moins d’un pour mille).

Le changement de masse lors du déplacement d’un matériau de vide avec un autre tout en maintenant un volume constant peut être utilisé pour estimer la fraction de vide, SI la différence de densité des deux matériaux de vide est connue de manière fiable.

Changements de densité

En général, la densité peut être modifiée en modifiant soit la pression, soit la température . L’augmentation de la pression augmente toujours la densité d’un matériau. L’augmentation de la température diminue généralement la densité, mais il existe des exceptions notables à cette généralisation. Par exemple, la densité de l’eau augmente entre son point de fusion à 0 °C et 4 °C ; un comportement similaire est observé dans le silicium à basse température.

L’effet de la pression et de la température sur les densités des liquides et des solides est faible. La compressibilité pour un liquide ou un solide typique est de 10 ^-6 bar ^-1 (1 bar = 0,1 MPa) et une Expansivité thermique typique est de 10 ^-5 K ^-1 . Cela se traduit approximativement par la nécessité d’environ dix mille fois la pression atmosphérique pour réduire le volume d’une substance d’un pour cent. (Bien que les pressions nécessaires puissent être environ mille fois plus faibles pour les sols sablonneux et certaines argiles.) Une expansion de volume d’un pour cent nécessite généralement une augmentation de température de l’ordre de milliers de degrés Celsius .

En revanche, la densité des gaz est fortement affectée par la pression. La masse volumique d’un gaz parfait est

ρ = M P R T , {displaystyle rho ={frac {MP}{RT}},} ${displaystyle rho ={frac {MP}{RT}},}$ ${displaystyle rho ={frac {MP}{RT}},}$

où M est la masse molaire , P est la pression, R est la constante universelle des gaz et T est la Température absolue . Cela signifie que la densité d’un gaz parfait peut être doublée en doublant la pression ou en divisant par deux la Température absolue.

Dans le cas d’une dilatation thermique volumique à pression constante et à petits intervalles de température, la dépendance à la température de la densité est

ρ = ρ T 0 1 + α ⋅ Δ T , {displaystyle rho ={frac {rho _{T_{0}}}{1+alpha cdot Delta T}},} ${displaystyle rho ={frac {rho _{T_{0}}}{1+alpha cdot Delta T}},}$ ${displaystyle rho ={frac {rho _{T_{0}}}{1+alpha cdot Delta T}},}$

où ρ T 0 {displaystyle rho _{T_{0}}} $rho_{T_0}$ $rho_{T_0}$ est la masse volumique à une température de référence, α {displaystylealpha} alpha est le coefficient de dilatation thermique du matériau à des températures proches de T 0 {displaystyle T_{0}} $T_{0}$ $T_{0}$ .

Densité des solutions

Learn more.

Densité relative

Jul 1, 2022

Monétarisme

Jun 21, 2022

nom de messe

Jun 19, 2022

Masse moléculaire

Jun 9, 2022

La densité d’une solution est la somme des concentrations massiques (massiques) des composants de cette solution.

La concentration massique (massique) de chaque composant donné ρ _i dans une solution correspond à la densité de la solution,

ρ = ∑ i ρ i . {displaystyle rho =sum _{i}varrho _{i}.} ${displaystyle rho =sum _{i}varrho _{i}.}$ ${displaystyle rho =sum _{i}varrho _{i}.}$

Exprimée en fonction des masses volumiques des composants purs du mélange et de leur participation volumique , elle permet de déterminer les volumes molaires en excès :

ρ = ∑ i ρ i V i V = ∑ i ρ i φ i = ∑ i ρ i V i ∑ i V i + ∑ i V E i , {displaystyle rho =sum _{i}rho _{i}{frac {V_{i}}{V}},=sum _{i}rho _{i}varphi _{ i}=sum _{i}rho _{i}{frac {V_{i}}{sum _{i}V_{i}+sum _{i}{V^{E}}_ {je}}},} ${displaystyle rho =sum _{i}rho _{i}{frac {V_{i}}{V}},=sum _{i}rho _{i}varphi _{i}=sum _{i}rho _{i}{frac {V_{i}}{sum _{i}V_{i}+sum _{i}{V^{E}}_{i}}},}$ ${displaystyle rho =sum _{i}rho _{i}{frac {V_{i}}{V}},=sum _{i}rho _{i}varphi _{ i}=sum _{i}rho _{i}{frac {V_{i}}{sum _{i}V_{i}+sum _{i}{V^{E}}_ {je}}},}$

à condition qu’il n’y ait pas d’interaction entre les composants.

Connaissant la relation entre volumes excédentaires et coefficients d’activité des composants, on peut déterminer les coefficients d’activité :

V E ̄ i = R T ∂ ln ⁡ γ i ∂ P . {displaystyle {overline {V^{E}}}_{i}=RT{frac {partial ln gamma _{i}}{partial P}}.} ${displaystyle {overline {V^{E}}}_{i}=RT{frac {partial ln gamma _{i}}{partial P}}.}$ ${displaystyle {overline {V^{E}}}_{i}=RT{frac {partial ln gamma _{i}}{partial P}}.}$

Densités

Divers matériaux

Les éléments chimiques sélectionnés sont répertoriés ici. Pour les densités de tous les éléments chimiques, voir Liste des éléments chimiques

Densités de divers matériaux couvrant une gamme de valeurs

Matériel	ρ (kg/m ³ ) ^{[remarque 1]}	Remarques
Hydrogène	0,0898
Hélium	0,179
Aérographite	0,2	^{[note 2] [8] [9]}
Micro-réseau métallique	0,9	^{[note 2]}
Aérogel	1.0	^{[note 2]}
Air	1.2	Au niveau de la mer
Hexafluorure de tungstène	12.4	L’un des gaz les plus lourds connus dans des conditions standard
Hydrogène liquide	70	À env. −255 °C
polystyrène	75	Environ. ^[dix]
Liège	240	Environ. ^[dix]
Pin	373	^[11]
Lithium	535	Métal le moins dense
Bois	700	Assaisonné, typique ^{[12] [13]}
Chêne	710	^[11]
Potassium	860	^[14]
Glace	916.7	À température < 0 °C
Huile de cuisson	910–930
Sodium	970
Eau (douce)	1 000	A 4 °C, la température de sa densité maximale
Eau (sel)	1 030	3%
Oxygène liquide	1 141	À env. −219 °C
Nylon	1 150
Plastiques	1 175	Environ.; pour polypropylène et PETE / PVC
Glycérol	1 261	^[15]
Tétrachloroéthène	1 622
Sable	1 600	Entre 1600 et 2000 ^[16]
Magnésium	1 740
Béryllium	1 850
Béton	2 400	^{[17] [18]}
Verre	2 500	^[19]
Silicium	2 330
Quartzite	2 600	^[16]
Granit	2 700	^[16]
Gneiss	2 700	^[16]
Aluminium	2 700
Calcaire	2 750	Compacte ^[16]
Basalte	3 000	^[16]
Diiodométhane	3 325	Liquide à température ambiante
diamant	3 500
Titane	4 540
Sélénium	4 800
Vanadium	6 100
Antimoine	6 690
Zinc	7 000
Chrome	7 200
Étain	7 310
Manganèse	7 325	Environ.
Fer	7 870
Niobium	8 570
Laiton	8 600	^[18]
Cadmium	8 650
Cobalt	8 900
Nickel	8 900
Cuivre	8 940
Bismuth	9 750
Molybdène	10 220
Argent	10 500
Mener	11 340
Thorium	11 700
Rhodié	12 410
Mercure	13 546
Tantale	16 600
Uranium	18 800
Tungstène	19 300
Or	19 320
Plutonium	19 840
Rhénium	21 020
Platine	21 450
Iridium	22 420
Osmium	22 570	Élément le plus dense
Remarques: ^ Sauf indication contraire, toutes les densités indiquées sont dans des Conditions standard de température et de pression , c’est-à-dire 273,15 K (0,00 ° C) et 100 kPa (0,987 atm). ^ ^a ^b ^c Air contenu dans le matériau exclu lors du calcul de la densité

Autres

Entité	ρ (kg/m ³ )	Remarques
Milieu interstellaire	1 × 10 ⁻¹⁹	En supposant 90 % H, 10 % He; T variable
La Terre	5 515	Densité moyenne. ^[20]
Le noyau interne de la Terre	13 000	Env., comme indiqué dans Earth . ^[21]
Le noyau du Soleil	33 000–160 000	Environ. ^[22]
Un trou noir supermassif	9 × 10 ⁵	Densité équivalente d’un trou noir de 4,5 millions de masse solaire Le rayon de l’horizon des événements est de 13,5 millions de km.
Etoile naine blanche	2,1 × 10 ⁹	Environ. ^[23]
Noyaux atomiques	2,3 × 10 ¹⁷	Ne dépend pas fortement de la taille du noyau ^[24]
Étoile à neutrons	1 × 10 ¹⁸
Trou noir de masse stellaire	1 × 10 ¹⁸	Densité équivalente d’un trou noir de 4 masses solaires Le rayon de l’horizon des événements est de 12 km.

Eau

Densité de l’eau liquide à une pression de 1 atm

Temp. (°C) ^{[remarque 1]}	Densité (kg/m ³ )
−30	983.854
−20	993.547
−10	998.117
0	999.8395
4	999.9720
dix	999.7026
15	999.1026
20	998.2071
22	997.7735
25	997.0479
30	995.6502
40	992.2
60	983.2
80	971.8
100	958.4
Remarques: ^ Les valeurs inférieures à 0 °C se réfèrent à de l’eau surfondue .

Air

Densité de l’Air en fonction de la température

Densité de l’Air à une pression de 1 atm

T (°C)	ρ (kg/m ³ )
−25	1.423
−20	1.395
−15	1.368
−10	1.342
−5	1.316
0	1.293
5	1.269
dix	1.247
15	1.225
20	1.204
25	1.184
30	1.164
35	1.146

Volumes molaires des phases liquide et solide des éléments

Unités communes

L’ Unité SI de la densité est :

kilogramme par mètre cube (kg/m ³ )

Le litre et la tonne ne font pas partie du SI, mais peuvent être utilisés avec lui, ce qui donne les unités suivantes :

kilogramme par litre (kg/L)
gramme par millilitre (g/mL)
tonne par mètre cube (t/m ³ )

Les densités utilisant les unités métriques suivantes ont toutes exactement la même valeur numérique, un millième de la valeur en (kg/m ³ ). L’ eau liquide a une densité d’environ 1 kg/dm ³ , ce qui rend l’utilisation de n’importe laquelle de ces unités SI numériquement pratique car la plupart des solides et des liquides ont des densités comprises entre 0,1 et 20 kg/dm ³ .

kilogramme par décimètre cube (kg/dm ³ )
gramme par centimètre cube (g/cm ³ )
- 1 g/cm ³ = 1000 kg/m ³
mégagramme (tonne métrique) par mètre cube (Mg/m ³ )

Aux États-Unis, la densité des unités usuelles peut être exprimée en :

Avoirdupois once par pouce cube (1 g/cm ³ ≈ 0,578036672 oz/cu in)
Avoirdupois once par once liquide (1 g/cm ³ ≈ 1,04317556 oz/US fl oz = 1,04317556 lb/US fl pint)
Avoirdupois livre par pouce cube (1 g/cm ³ ≈ 0,036127292 lb/cu in)
livre par pied cube (1 g/cm ³ ≈ 62,427961 lb/pi3)
livre par verge cube (1 g/cm ³ ≈ 1685,5549 lb/cu yd)
livre par gallon liquide américain (1 g/cm ³ ≈ 8,34540445 lb/gal US)
livre par boisseau américain (1 g/cm ³ ≈ 77,6888513 lb/bu)
limace par pied cube

Les unités impériales différentes de celles ci-dessus (comme le gallon et le boisseau impériaux diffèrent des unités américaines) sont rarement utilisées dans la pratique, bien que trouvées dans des documents plus anciens. Le gallon impérial était basé sur le concept qu’une once liquide impériale d’eau aurait une masse d’une once Avoirdupois, et en effet 1 g/cm ³ ≈ 1,00224129 onces par once liquide impériale = 10,0224129 livres par gallon impérial. La densité des métaux précieux pourrait éventuellement être basée sur les onces et les livres Troy , une cause possible de confusion.

Connaissant le volume de la cellule unitaire d’un matériau cristallin et son poids de formule (en daltons ), la densité peut être calculée. Un dalton par ångström cube est égal à une masse volumique de 1,660 539 066 60 g/cm ³ .

Voir également

Densités des éléments (page de données)
Liste des éléments par densité
Densité de l’Air
Densité de surface
Densité apparente
Flottabilité
Densité de charge
Prédiction de la densité par la méthode de Girolami
Dord
Densité d’énergie
Plus léger que l’Air
Densité linéaire
Densité numérique
Densité orthobare
Densité du papier
Poids spécifique
Épice (océanographie)
Température et pression normales

Références

^ Le centre de recherche Glenn de la National Aeronautic and Atmospheric Administration . “Centre de recherche sur la densité de gaz Glenn” . grc.nasa.gov. Archivé de l’original le 14 avril 2013 . Consulté le 9 avril 2013 .
^ “Définition de la densité dans le glossaire du gaz pétrolier” . Oilgasglossary.com. Archivé de l’original le 5 août 2010 . Consulté le 14 septembre 2010 .
^ Archimède, un voleur d’or et une flottabilité Archivé le 27 août 2007 à la Wayback Machine – par Larry “Harris” Taylor, Ph.D.
↑ Vitruve sur l’architecture, livre IX ^{[ lien mort permanent ]} , paragraphes 9 à 12, traduit en anglais et en latin original .
^ “EXPOSITION : Le premier moment d’Eureka” . Sciences . 305 (5688): 1219e. 2004. doi : 10.1126/science.305.5688.1219e .
^ Réalité ou fiction ? : Archimède a inventé le terme “Eureka!” dans le bain , Scientific American , décembre 2006.
^ “Ligne directrice de test 109 de l’OCDE sur la mesure de la densité” .
^ La nouvelle aérographite à structure de nanotubes de carbone est le champion du matériau le plus léger Archivé le 17 octobre 2013 à la Wayback Machine . Phys.org (13 juillet 2012). Consulté le 14 juillet 2012.
^ Aerographit: Leichtestes Material der Welt entwickelt – SPIEGEL ONLINE Archivé le 17 octobre 2013 à la Wayback Machine . Spiegel.de (11 juillet 2012). Consulté le 14 juillet 2012.
^ ^un ^b “Re: qui est plus flottant [ sic ] styromousse ou liège” . Madsci.org. Archivé de l’original le 14 février 2011 . Consulté le 14 septembre 2010 .
^ ^un ^b Raymond Serway; John Jewett (2005), Principes de physique : un texte basé sur le calcul , Cengage Learning, p. 467, ISBN 0-534-49143-X, archivé de l’original le 17 mai 2016
^ “Densités du bois” . www.engineeringtoolbox.com . Archivé de l’original le 20 octobre 2012 . Consulté le 15 octobre 2012 .
^ “Densité du bois” . www.simetric.co.uk . Archivé de l’original le 26 octobre 2012 . Consulté le 15 octobre 2012 .
^ CRC Press Handbook of tables for Applied Engineering Science, 2e édition, 1976, tableau 1-59
^ composition de glycérol à Archivé le 28 février 2013 à la Wayback Machine . Physics.nist.gov. Consulté le 14 juillet 2012.
^ ^un ^bcdef ^PV ^Sharma (1997), ^Géophysique de l’environnement et de l’ingénierie , Cambridge University Press, p ^.17, doi : 10.1017/CBO9781139171168 , ISBN 9781139171168
^ “Densité du béton – Le Factbook de physique” . hypertextbook.com .
^ ^un ^b Hugh D. Young; Roger A. Freedman. Physique universitaire avec la physique moderne Archivé le 30 avril 2016 à la Wayback Machine . Addison-Wesley ; 2012. ISBN 978-0-321-69686-1 . p. 374.
^ “Densité de verre – Le Factbook de physique” . hypertextbook.com .
^ Densité de la Terre , wolframalpha.com, archivé de l’original le 17 octobre 2013
^ Densité du noyau terrestre , wolframalpha.com, archivé de l’original le 17 octobre 2013
^ Densité du noyau du Soleil , wolframalpha.com, archivé de l’original le 17 octobre 2013
^ Extreme Stars: White Dwarfs & Neutron Stars Archivé le 25 septembre 2007 à la Wayback Machine , Jennifer Johnson, notes de cours, Astronomy 162, Ohio State University . Consulté : 3 mai 2007.
^ Taille et densité nucléaires Archivé le 6 juillet 2009 à la Wayback Machine , HyperPhysics, Georgia State University. Consulté : 26 juin 2009.

Liens externes

“Densité” . Encyclopædia Britannica . Vol. 8 (11e éd.). 1911.
“Densité” . Ouvrage de référence du nouvel étudiant . 1914.
Vidéo : Expérience de densité avec de l’huile et de l’alcool
Vidéo : Expérience de densité avec du whisky et de l’eau
Calcul de la densité du verre – Calcul de la densité du verre à température ambiante et du verre fondu à 1000 – 1400 ° C
Liste des éléments du tableau périodique – Triés par densité
Calcul des densités de liquide saturé pour certains composants
Test de densité de champ
Eau – Densité et poids spécifique
Dépendance à la température de la densité de l’eau – Conversions des unités de densité
Une délicieuse expérience de densité
Calculateur de densité de l’eau Archivé le 13 juillet 2011 à la Wayback Machine Densité de l’eau pour une salinité et une température données.
Calculateur de densité de liquide Sélectionnez un liquide dans la liste et calculez la densité en fonction de la température.
Calculateur de densité de gaz Calculer la densité d’un gaz en fonction de la température et de la pression.
Densités de divers matériaux.
Détermination de la densité du solide , instructions pour effectuer une expérience en classe.
prévision de la densité
prévision de la densité